2021-2022学年重庆市万州二中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．活化分子具有的能量叫做活化能

  B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

  C．若反应的活化能接近零，当反应物接触时瞬间完成反应

  D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积）或者升高温度，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
  组卷：52引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

  B．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，ΔH为正值

  C．浓硫酸溶于水属于放热反应

  D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 3．在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5mol/（L•s）	B．v（B）=1.8mol/（L•min）
  C．v（C）=0.9mol/（L•s）	D．v（D）=1.0mol/（L•s）
  组卷：117引用：4难度：0.5

  解析

• 4．反应Ⅰ：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K₁；反应Ⅱ：HI（g）⇌

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（g）的平衡常数为K₂，上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K₁、K₂的关系为（　　）

  A．K1=K2

  B．K1= 1 2 K2

  C．K1= 1 3 K2

  D．K1= 1 K 2 2
  组卷：76引用：2难度：0.8

  解析

• 5．在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

  A．Z为0.3 mol•L-1

  B．X2为0.2 mol•L-1

  C．Y2为0.4 mol•L-1

  D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1
  组卷：78引用：7难度：0.9

  解析

• 6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色

  B．由H2（g）、I2（g）、H（g）组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

  C．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冰水中，混合气体的颜色变浅
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

• 17．化学实验是研究物质变化的重要手段，对于揭示化学反应规律，获得调控反应的理论依据，以及日常生活和工农业生产都具有重要的意义。
  （1）用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：
  

  实验次数	起始温度t1/℃			终止温 度t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	29.5	①
  2	27.0	27.4	27.2	32.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.2
  4	26.4	26.2	26.3	29.8

  ②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。则中和热ΔH=

   

  kJ/mol（取小数点后一位）。
  ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是

   

  （填字母）。
  a.实验装置保温、隔热效果差
  b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
  c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
  d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
  （2）某化学兴趣小组探究浓度对化学反应速率的影响，选择酸性KMnO₄溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液的反应作为研究对象，已知2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。25℃时，测定溶液褪色所需的时间，依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，小组同学为此设计出两种实验方案。

  实验方案		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		紫红色溶液褪至无色所需时间t/min
  		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）
  方案一	①	4	0.01	2	0.2	t1
  	②	4	0.02	2	0.2	t2
  方案二	③	4	0.01	2	0.1	t3
  	④	4	0.01	2	0.2	t4

  你认为

   

  （填“方案一”或“方案二”）可行，理由是

   

  。
  （3）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，对国民经济和社会发展具有重要的意义。已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）  ΔH=-92.4kJ•mol^-1。不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量（体积分数）如表所示：
  

  温度/℃	氨的含量/%
  	0.1MPa	10MPa	20MPa	30MPa	60MPa
  200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4
  300	2.20	52.0	64.2	71.0	84.2
  400	0.40	25.1	38.2	47.0	65.2
  500	0.10	10.6	19.1	26.4	42.2
  600	0.05	4.50	9.10	13.8	23.1

  ①为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是

   

  （填字母）。
  A．高温低压
  B．低温高压
  C．高温高压
  D．低温低压
  ②实际生产中一般采用的反应条件为400～500℃和10MPa～30MPa,原因可能是

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 18．温室气体减排是全世界关注的热点问题。CH₄-CO₂的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
  （1）CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）。
  已知：
  C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g）  ΔH=-75kJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）  ΔH=-394kJ•mol^-1
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）  ΔH=-111kJ•mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）ΔH=-571.6kJ•mol^-1
  ①该催化重整反应的ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  ②在25℃、101kPa条件下，如果相同质量的一氧化碳、氢气分别完全燃烧时，

   

  （填化学式）放出的热量多。
  （2）在一定条件下的密闭容器中，当投料比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  =1时，发生催化重整反应。
  ①能说明反应CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）达到平衡状态的有

   

  （填字母）。
  A．

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  H

  2

  ）

  保持不变
  B．绝热体系中，体系的温度保持不变
  C．H₂的体积分数保持不变
  D．2v（CH₄）=v（H₂）
  E．恒温恒压条件下，混合气体的平均相对分子质量不再改变
  F．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变
  ②上述反应达到平衡后，若保持温度和压强不变，通入氦气，平衡

   

  （填“不”“正向”或“逆向”）移动，CO的浓度

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  ③在恒温恒压下，平衡时CH₄的体积分数为10%，则CH₄的转化率为

   

  %（保留一位小数），若总压强用P表示，则该条件下压强平衡常数K_p 

   

  。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数，不考虑有关量的单位）
  组卷：18引用：1难度：0.4

  解析