2021-2022学年四川省宜宾一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

• 1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．神舟十三号载人飞船的燃料燃烧时主要将化学能转化为热能

  B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高反应物的转化率

  C．将食物贮存在冰箱中是为了减缓食物的腐败速率

  D．盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢
  组卷：2引用：1难度：0.6

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• 2．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

  A．催化剂能降低反应所需活化量，提高活化分子百分数

  B．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  C．100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

  D．SO2的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 3．常温下，溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

  A．NH4+、Na+、NO3-、Cl-	B．K+、Fe2+、SO42-、NO3-
  C．K+、Na+、Cl-、NO3-	D．K+、Na+、Cl-、HCO3-
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 4．下列说法或表示方法不正确的是（　　）

  A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

  B．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0可知，石墨比金刚石稳定

  C．H2（g）的燃烧热ΔH=-285.8kJ•mol-1，则2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=-285.8kJ/mol

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 5．醋酸的电离方程式为CH₃COOH（aq）⇌CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq） ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离平衡常数：K_a=1.75×10^-5。下列说法不正确的是（　　）

  A．升高温度，c（H+）增大，Ka变大

  B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

  C．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c（H+）增大

  D．25℃时0.01mol/L醋酸溶液中，醋酸电离平衡常数Ka＜1.75×10-5
  组卷：6引用：1难度：0.6

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• 6．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（　　）

  A．用pH试纸测出某溶液pH为3.5

  B．用托盘天平称取8.75gNaCl固体

  C．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

  D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL
  组卷：2引用：2难度：0.7

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• 7．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列推断正确的是（　　）
  

  弱酸化学式	HX	HY	H2CO3
  电离平衡常数	7.8×10-9	3.7×10-15	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11

  A．pH相同的HX、HY两种弱酸，其物质的量浓度：HX＞HY

  B．相同浓度，相同体积的HX、HY酸的电离程度：HX=HY

  C．向Na2CO3溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：HX+CO32-═X-+HCO3-

  D．H2CO3的电离常数表达式：Ka1= c 2 （ H + ） ⋅ c （ C O 2 - 3 ） c （ H 2 C O 3 ）
  组卷：4引用：1难度：0.6

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• 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

  B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

  C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度

  D．对于CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）的平衡体系，增大压强可使颜色变深
  组卷：4引用：2难度：0.7

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二、解答题（共5小题，满分60分）

• 24．已知：①草酸是一种弱酸，草酸晶体（H₂C₂O₄⋅2H₂O）易溶于水，受热易熔化、气化和分解；
  ②草酸分解产生CO、CO₂和H₂O；
  ③草酸钙是白色固体，难溶于水；
  根据上述信息，回答下列问题。
  （1）草酸晶体受热分解的化学方程式是

   

  。
  （2）通过如图装置（部分夹持装置省略）验证草酸晶体分解的部分产物。
  ①B中澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO₂，理由是

   

  。
  ②能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是

   

  。
  （3）下列叙述能证明草酸是弱酸的是

   

  （填字母序号）。
  A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
  B．用草酸溶液做导电试验，灯泡很暗
  C．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小
  D．将草酸晶体加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
  （4）实验室常用0.10mol⋅L^-1酸性KMnO₄标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液，滴定原理是利用了草酸的

   

  （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），滴定过程中发生反应的离子方程式是

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 25．硼酸（H₃BO₃）在食品、医药领域应用广泛，以硼镁矿（含2MgO•B₂O₃、SiO₂及少量FeO、Fe₃O₄、Al₂O₃）为原料生产硼酸的工艺流程如图。
  
  已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol⋅L^-1）
  

  	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
  开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
  完全沉淀时	3.2	4.7	9.0	11.1

  （1）为提高“浸取”速率，除将硼铁矿粉碎外，还可采取的措施有

   

  （任写一条）．
  （2）“浸取”时2MgO⋅B₂O₃发生反应为：2MgO•B₂O₃+2H₂SO₄+H₂O═2H₃BO₃+2MgSO₄。该反应体现出酸性强弱：H₂SO₄

   

  H₃BO₃（填“＞”或“＜”）．
  （3）“浸取”后，“热过滤”所得滤渣1的主要成分是

   

  （填化学式），为检验浸出液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是

   

  ．
  （4）“除杂”需先加H₂O₂溶液，其作用是

   

  （用离子方程式表示），然后再调节溶液的pH约为5目的是

   

  ．
  （5）已知硼酸（H₃BO₃）的性质与Al（OH）₃相似，则硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式是

   

  ．
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析