2013-2014学年江苏省淮安市涟水中学高一（下）第一次模块检测化学试卷
发布：2024/11/18 7:0:2
一、选择题（共23小题，每题只有1个正确答案；每小题3分，共69分．）
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1．2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录．“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造．下列有关钛原子（
）的说法正确的是（ ）4822Ti组卷：31引用：6难度：0.9 -
2．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
组卷：42引用：15难度：0.9 -
3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
组卷：359引用：122难度：0.9 -
4．下列气体中，无色无味的是（ ）
组卷：164引用：6难度：0.9 -
5．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
组卷：76引用：9难度：0.9 -
6．在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
组卷：8引用：3难度：0.9 -
7．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
组卷：36引用：4难度：0.9 -
8．下列物质含有离子键的是（ ）
组卷：81引用：21难度：0.7
二、填空题（共3题，共31分．）
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25．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：主族
周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （填具体元素符号或化学式，下同），非金属性最强的元素是：．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：，碱性最强的化合物的化学式是：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是：；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：．
（4）④与⑧形成的化合物的电子式是：，该化合物所含化学键类型是：（填“共价键”或“离子键”）．
（5）试设计实验方案比较④与⑤的化学性质（金属性），有关实验步骤、现象和结论填入下表实验步骤 实验现象与结论 ． 组卷：10引用：2难度：0.5 -
26．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：
（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
①实验室制取氨气的化学方程式为．
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是．
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有性．
（3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O．已知：①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+．
②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O．（简述操作方法、现象和结论）
（4）现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体．下列有关说法正确的是【已知：3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O】：
A．加入NaOH溶液的体积为1.2L
B．Cu和Cu2O混合物质量为27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H+）=0.3mol
D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L．组卷：59引用：3难度：0.1
