2021-2022学年重庆市复旦中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每题只有1个正确选项，共14小题，每小题3分）

• 1．下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是（　　）

  A．利用焓变数据判断反应能否自发进行

  B．利用反应热数据判断反应速率的大小

  C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小

  D．利用反应的活化能数据判断反应热的大小
  组卷：30引用：5难度：0.6

  解析

• 2．N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（　　）

  A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1

  B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ•mol-1

  C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=+534kJ•mol-1

  D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ•mol-1
  组卷：175引用：9难度：0.6

  解析

• 3．下列说法或表示方法不正确的是（　　）

  A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

  B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol,含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

  C．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+73 kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定

  D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
  组卷：10引用：3难度：0.7

  解析

• 4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1        2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2

  B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2

  C．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H1         C（s）+O2（g）=CO2 （g）△H2

  D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1         1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）△H2
  组卷：35引用：3难度：0.7

  解析

• 5．有反应4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g），已知2mol O₂被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1mol O═O键需要吸收b kJ的热量，断开1mol Cl-Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1mol H-O键比断开1mol H-Cl键所需能量高（　　）

  A． b - a - 2 c 4  kJ	B． a + 2 b - 4 c 8  kJ
  C． a + b - 2 c 4  kJ	D． 2 b - a - 4 c 8  kJ
  组卷：56引用：8难度：0.7

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• 6．体积相同的盐酸和醋酸溶液，[Cl^-]=[CH₃COO^-]=0.01 mol/L，则正确的说法是（　　）

  A．pH：醋酸＞盐酸

  B．完全反应消耗NaOH 的量：醋酸＞盐酸

  C．与相同的 Zn 粉末反应的起始速率：醋酸＜盐酸

  D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：[Cl-]=[CH3COO-]
  组卷：28引用：4难度：0.7

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二、非选择题（共5小题，共58分）

• 18．恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L．
  （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为

   

  ．
  （2）x=

   

  ．
  （3）A的转化率与B的转化率之比为

   

  ．
  （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是

   

  （填字母）．
  A．压强不再变化  B．气体密度不再变化
  C．气体平均相对分子质量不再变化          D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．
  组卷：20引用：8难度：0.5

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• 19．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图1。
  
  （1）反应Ⅰ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）△H₁=+551kJ•mol^-1
  反应Ⅲ：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-297kJ•mol^-1
  反应Ⅱ的热化学方程式：

   

  。
  （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图2所示。p₂

   

  p₁。（填“＞”或“＜”）
  （3）I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
  ⅰ．SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
  ⅱ．I₂+2H₂O+

   

  ═

   

  +

   

  +2I^-
  （4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL SO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）
  

  	A	B	C	D
  试剂组成	0.4mol•L-1KI	a mol•L-1KI 0.2mol•L-1H2SO4	0.2mol•L-1H2SO4	0.2mol•L-1KI 0.0002mol I2
  实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

  ①B是A的对比实验，则a=

   

  。
  ②比较A、B、C，可得出的结论是

   

  。
  组卷：17引用：3难度：0.6

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