2013-2014学年江苏省连云港市赣榆高中高一（下）化学暑假作业（八）

一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）

• 1．下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（　　）

  A．锌是负极、铜是正极

  B．电子从铜片经导线流向锌片

  C．负极的反应式为2H++2e-═H2↑

  D．反应一段时间后，溶液的pH升高
  组卷：9引用：1难度：0.9

  解析

• 2．（理科生做）如图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极； ②H⁺向负极移动；  ③电子流动方向Zn→Cu； ④Cu极有H₂产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol；⑥正极电子反应式：Zn-2e^-═Zn²⁺．其中描述合理的是（　　）

  A．①②③

  B．③④⑤

  C．④⑤⑥

  D．②③④
  组卷：26引用：4难度：0.9

  解析

• 3．如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒．关于此装置的下列叙述中，不正确的是（　　）

  A．N上有气体放出

  B．M为负极，N为正极

  C．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

  D．该装置是化学能转变为电能的装置
  组卷：421引用：19难度：0.9

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• 4．在锌铜原电池中，当导线中有1mole^-通过时，从理论上分析，两极的变化是（　　）
  ①锌片溶解了32.5g　　   ②锌片增重了32.5g　　　
  ③铜片上析出1g氢气　　　④铜片上析出1mol氢气．

  A．①和③

  B．①和④

  C．②和③

  D．②和④
  组卷：90引用：68难度：0.9

  解析

二、非选择题：

• 11．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：
  （1）写出甲池中正极的电极反应式：

   

  
       负极的电极反应式：

   

  ．
  （2）写出乙池中负极的电极反应式：

   

  
  （3）如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出

   

  活动性更强，而乙会判断出

   

  活动性更强．
  （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论：

   

  
  A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
  B、镁的金属性不一定比铝的金属性强
  C、该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
  D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
  组卷：56引用：5难度：0.5

  解析

• 12．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：
  （1）实验原理：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
  （2）实验用品：电极

   

  、

   

  、稀硫酸、

   

  （填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）．
  （3）实验装置：如图
  （4）原电池设计及注意的问题．
  ①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为

   

  ．
  ②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的

   

  极，电极反应是

   

  ；另一极应该接电流计的

   

  极，电极发生了

   

  反应（“氧化”或“还原”）．
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析