2020-2021学年北京师大附中高二（下）期中化学试卷

一、选择题（1-40题，每题1.5分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）

• 1．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（　　）

  A．PF5

  B．NH3

  C．H2O

  D．CH4
  组卷：101引用：1难度：0.6

  解析

• 2．气态ClO₃^-离子的空间构型是（　　）

  A．直线形

  B．平面三角形

  C．四面体形

  D．三角锥形
  组卷：93引用：2难度：0.6

  解析

• 3．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（　　）

  A．含有非极性共价键	B．键角均为109°28′
  C．有两种同分异构体	D．分子属于极性分子
  组卷：104引用：9难度：0.7

  解析

• 4．下列事实与氢键有关的是（　　）

  A．水加热到很高的温度都难以分解

  B．乙醇易溶于水

  C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

  D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
  组卷：107引用：1难度：0.8

  解析

• 5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（　　）

  A．K3C60中只有离子键

  B．K3C60中不含共价键

  C．该晶体在熔融状态下能导电

  D．C60与12C互为同素异形体
  组卷：237引用：31难度：0.9

  解析

• 6．下列关于分子晶体熔、沸点的比较中，不正确的是（　　）

  A．Cl2＜Br2＜I2

  B．H2O＜H2S＜H2Se

  C．CH4＜SiH4＜GeH4

  D．CH3CH2CH2CH2CH3＞C（CH3）4
  组卷：158引用：1难度：0.6

  解析

• 7．下列有关石墨晶体的说法正确的是（　　）

  A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体

  B．由于石墨的熔点很高，所以它是共价晶体

  C．由于石墨质软，所以它是分子晶体

  D．石墨晶体是一种混合型晶体
  组卷：25引用：5难度：0.7

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．金属在常温下都是固体

  B．晶体中有阳离子，就一定有阴离子

  C．镁晶体中1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用

  D．金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”之间的相互作用仍然存在
  组卷：100引用：2难度：0.9

  解析

• 9．美国《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1 800K，人们成功制得了原子晶体CO₂，下列对该物质的推断一定不正确的是（　　）

  A．该原子晶体中含有极性键

  B．该原子晶体易汽化，可用作制冷材料

  C．该原子晶体有很高的熔点

  D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料
  组卷：60引用：3难度：0.7

  解析

• 10．某物质的实验式为PtCl₄•2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

  A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

  B．该配合物可能是平面正方形结构

  C．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位

  D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位
  组卷：158引用：34难度：0.7

  解析

• 11．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是（　　）

  A．反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

  B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+

  C．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

  D．向深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象
  组卷：53引用：1难度：0.6

  解析

• 12．下列关于NH₄⁺、NH₃、NH₂^-三种微粒的说法不正确的是（　　）

  A．三种微粒所含有的电子数相等

  B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同

  C．三种微粒的空间构型相同

  D．键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2-
  组卷：515引用：15难度：0.5

  解析

• 13．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是（　　）

  A．NF3分子呈三角锥形

  B．C3F8在CCl4中溶解度比在水中的大

  C．CHClFCF3存在手性异构

  D．CHClFCF3中没有非极性键
  组卷：50引用：2难度：0.5

  解析

• 14．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或圆心，实心球所示原子位于立方体内）类似．下列有关冰晶胞说法合理的是（　　）

  A．冰晶胞内水分子间以共价键结合

  B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大

  C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键一种

  D．氢键存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微料排列方式类似
  组卷：152引用：4难度：0.7

  解析

• 15．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是（　　）

  A．NaCl晶体中只含有离子键，则MgCl2晶体中也只含有离子键

  B．IVA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物的沸点顺序是 AsH3＞PH3＞NH3

  C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子

  D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
  组卷：17引用：1难度：0.9

  解析

二、非选择题（41～45题，共40分）

• 45．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是
  
  已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图1所示：
  试根据上述信息回答下列问题：
  （1）操作Ⅰ的名称是

   

  ，乙醚溶液中所溶解的主要成分是

   

  。
  （2）操作Ⅱ的名称是

   

  。
  （3）操作Ⅲ的名称是

   

  ，产品乙是

   

  。
  （4）如图2所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是

   

  （填“a”“b”“c”或“d”），该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是

   

  ，得到产品甲的适宜温度为

   

  。
  
  组卷：41引用：5难度：0.5

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• 46．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
  （1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为

   

  ，其沸点比NH₃的

   

  （填“高”或“低”），其判断理由是

   

  。
  （2）Fe成为阳离子时首先失去

   

  轨道电子，Sm的价层电子排布式4f⁶6s²，Sm³⁺价层电子排布式为

   

  。
  （3）比较离子半径：F^-

   

  O^2-（填“大于”“等于”或“小于”）。
  （4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
  图中F^-和O^2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为

   

  ；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=

   

  g•cm^-3。
  以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ），则原子2和3的坐标分别为

   

  、

   

  。
  
  组卷：1728引用：8难度：0.4

  解析