2020年天津市静海一中高考化学调研试卷（4月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
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1．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是（ ）
A B C D 
低温制备H2 合成全氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl 成功开采可燃冰（CH4•nH2O） 研制出超高强钢 组卷：47引用：2难度：0.8 -
2．下列变化中，未涉及到电子转移的是（ ）
组卷：70引用：2难度：0.6 -
3．2020年的春节期间，新冠病毒肆虐。因为核酸是生命的基础物质，是病毒的“身份证”，所以患者的确诊需要病毒的核酸检验。以下关于核酸的论述正确的是（ ）
组卷：119引用：4难度：0.7 -
4．下列实验操作不当的是（ ）
组卷：1259引用：12难度：0.7 -
5．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
组卷：78引用：7难度：0.9
二、（非选择题共64分）
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15．过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。
Ⅰ．过氧化钙制备方法很多。
（1）制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca（OH）2悬浊液反应可制备CaO2•8H2O，其化学方程式为。
（2）制备方法二：利用反应Ca（s）+O2CaO2（s），在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如图：△
请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为，仪器a的名称为。
②装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是；二是。
Ⅱ．水产运输中常向水中加一定量CaO2•8H2O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理为：
a.固氧：碱性下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：2Mn2++O2+4OH═2MnO（OH）2↓；
b.氧化：酸性下，MnO（OH）2将I-氧化为I2：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O；
c.滴定：用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2+I2═S4O2-3+2I-。O2-6
某同学向水中加一定量CaO2•8H2O，取此水样100.00mL，按上述方法测定水中溶氧量（DO），消耗0.0100mol•L-1 Na2S2O3标准溶液13.50mL。
（1）滴定过程中使用的指示剂是；
（2）该水样中的溶解氧量（DO）为mg•L-1。
（3）步骤b中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）。组卷：102引用：3难度：0.5 -
16．汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。
（1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。
已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
（2）减少汽车尾气污染的原理为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0．向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如表所示：催化剂
①为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有时间/s 0 1 2 3 4 c（NO）/×10-3mol•L-1 9.00 4.00 2.00 1.00 1.00 c（CO）/×10-3mol•L-1 9.00 4.00 2.00 1.00 1.00 （写出两种即可）。
②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=。
（3）工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO2和氮的氧化物气体（NOx），可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8）。
①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是溶液。
②常温下，NaHSO3显性（填“酸”“碱”或“中”），判断的理由是（通过计算说明）。
（4）铈元素（Ce）常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1）。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的（填字母代号）口流出。
②写出阴极的电极反应式。组卷：98引用：3难度：0.5
