2019-2020学年安徽省蚌埠二中高二（下）开学化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）

• 1．下列说法中正确的是（　　）

  A．1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性

  B．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子也是“8”字形

  C．自旋状态随原子轨道的具体情况而确定

  D．原子轨道示意图与电子云图都是用来形象描述电子运动状态的图形
  组卷：44引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　）

  A．燃放焰火

  B．霓虹灯广告

  C．燃烧蜡烛

  D．平面镜成像
  组卷：173引用：11难度：0.9

  解析

• 3．下列电子层中，原子轨道数目为4的是（　　）

  A．K层

  B．L层

  C．M层

  D．N层
  组卷：102引用：17难度：0.9

  解析

• 4．若将₆C原子的核外电子排布式写成1s²2s²

  2

  p

  2

  x

  ，它违背了（　　）

  A．能量守恒原理	B．能量最低原则
  C．泡利不相容原理	D．洪特规则
  组卷：18引用：2难度：0.9

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• 5．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（　　）

  A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

  B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

  C．最外层电子数是核外电子总数的 1 5 的原子和价电子排布为4s24p5的原子

  D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
  组卷：270引用：31难度：0.7

  解析

• 6．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是（　　）

  A．np

  B．ns

  C．（n-1）d

  D．（n-2）f
  组卷：70引用：10难度：0.7

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• 7．下列各项叙述中正确的是（　　）

  A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大

  B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

  C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

  D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
  组卷：34引用：3难度：0.7

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二、解答题（共3小题，满分40分）

• 22．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
  ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
  ②Y原子价电子排布msⁿmpⁿ（m≠n）；
  ③R原子核外L层电子数为奇数；
  ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
  请回答下列问题：
  （1）Z²⁺的核外电子排布式是

   

  ．
  （2）Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性

   

  ＞

   

  ，其氢化物的还原性

   

  ＞

   

  （用化学式填空）．
  （3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

   

  ，电负性数值由小到大的顺序是

   

  （用元素符号作答）．
  （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是

   

  （填化学式）．
  组卷：4引用：2难度：0.5

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• 23．根据如下一系列转化关系，回答问题。已知：H是具有水果香味的液体，I的产量作为衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志，J为高分子化合物。
  （1）A、B的名称分别是

   

  、

   

  ； D、F的化学式为

   

  ；I的结构简式

   

  ；
  （2）写出化学方程式并指出反应类型：
  C→E

   

  ，反应类型：

   

  。
  G→H

   

  ，反应类型：

   

  。
  I→J

   

  ，反应类型：

   

  。
  组卷：82引用：1难度：0.5

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