2021-2022学年上海市南洋模范中学高一（下）月考化学试卷（3月份）

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

• 1．不属于工业合成氨条件的是（　　）

  A．铁触媒做催化剂

  B．常压

  C．500℃左右

  D．N2和H2的投料比为1：2.8
  组卷：29引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列能量属于反应热的是（　　）

  A．1molHCl分解成H、Cl时吸收的能量

  B．石墨转化成金刚石时吸收的能量

  C．Na变成Na+时吸收的能量

  D．冰变成水时吸收的能量
  组卷：51引用：2难度：0.5

  解析

• 3．在容积不变的密闭容器中，有反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s），在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是（　　）

  A．混合气体的压强

  B．A与B的物质的量之比保持不变

  C．混合气体的密度

  D．2v正（A）=v正（C）
  组卷：54引用：2难度：0.5

  解析

• 4．火星大气中含有大量CO₂，一种有CO₂参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属Na为负极，碳纳米管为正极，放电时说法正确的是（　　）

  A．负极上发生还原反应

  B．CO2在正极上得电子

  C．阳离子由正极移向负极

  D．内电路电子方向：C→熔融电解质→Na
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析

• 5．《RSC Advances》报道了一种固体铁-空气电池（采用铁-石墨电极），是大规模应用于牵引力最有可能的电化学动力源之一，有关该电池工作时说法错误的是（　　）

  A．电子由铁电极流向石墨电极

  B．石墨电极本身发生还原反应

  C．电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-

  D．将化学能转化为电能
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 6．NO₂和N₂O₄存在平衡：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0。下列分析正确的是（　　）

  A．平衡混合气体中NO2和N2O4体积比始终为2：1

  B．恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，最终气体颜色变浅

  C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深

  D．当υ（NO2）：υ（N2O4）=2：1时，反应就处于平衡状态
  组卷：50引用：3难度：0.5

  解析

• 7．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法正确的是（　　）

  A．钢铁设施的电极反应式为Fe-2e→Fe2+

  B．这是牺牲阳极的阴极保护法，活泼的金属M做阳极

  C．钢铁设施表面因有电子流入而被保护

  D．通常情况下，钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
  组卷：89引用：3难度：0.4

  解析

• 8．已知：H-H键能为436kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,根据热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能为（　　）

  A．431kJ/mol	B．945.6kJ/mol
  C．649kJ/mol	D．876kJ/mol
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

二、综合题（共60分）

• 23．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂+H₂⇌CO+H₂O，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
  

  t℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列问题：
  （1）此反应化学平衡常数表达式：K=

   

  。该化学反应的正反应为

   

  反应（填“吸热”、“放热”），原因是

   

  。
  （2）能说明该反应达到化学平衡状态的是

   

  。
  a.混合气体平均相对分子质量不变
  b.混合气体中c（CO）不变
  c.该反应化学平衡常数的值不再变化
  d.CO₂和H₂的消耗速率相等
  （3）某温度下，平衡浓度符合下式13c（CO₂）•c（H₂）=5c（CO）•c（H₂O），则此时的温度为

   

  ℃。若此时生成物与反应物能量差的绝对值为a,写出此反应的热化学方程式

   

  。
  （4）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH₂和lmolCO₂反应达到化学平衡时，CO₂的转化率为

   

  ；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH₂和lmolCO₂重新达到化学平衡时，CO₂的平衡转化率

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （5）假设反应xA+yB⇌zC在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则x、y、z的关系是

   

  。若C为气体，且x+y=z,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向

   

  方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为

   

  态。
  组卷：16引用：1难度：0.3

  解析

• 24．工业生产中可以以CO₂与H₂为原料制备清洁能源甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
  （1）在一定条件下，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，下列结论正确的是

   

  。
  A.生成物的百分含量一定增大
  B.生成物的产量一定增加
  C.反应物的转化率一定增大
  D.反应物的百分含量一定都降低
  （2）将CO₂（g）和H₂（g）按下表所示加入到两个体积均为2L的恒容密闭容器中，进行反应并达到平衡（已知T₁＜T₂）：
  

  实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所
  		CO2	H2	CH3OH	H2O	需时间/min
  1	T1	1	3		0.8	t1
  2	T2	1	3	0.7		t2

  该反应是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。以下为H₂的平衡转化率随某一物理量变化的曲线图，则横坐标x表示的物理量除压强外，还可以是

   

  （任意写一种）。
  （3）高炉炼铁基本反应如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）ΔH＜0。
  ①该反应的平衡常数表达式为

   

  。
  ②若平衡后，保持温度不变，加入FeO后，c（CO₂）将

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。1100℃时K=0.263，测得高炉中c（CO₂）=0.025mol⋅L^-1，c（CO）=0.1mol⋅L^-1，此时，化学反应速率是v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是

   

  。
  （4）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，K

   

  。（填“增大”、“减小”或“不变“）。指出两条提高CO的平衡转化率的措施

   

  。
  组卷：24引用：1难度：0.5

  解析