2020-2021学年福建省莆田一中高一（下）期中化学试卷

一、选择题（单项选择，每小题3分，共54分）

• 1．《后汉书•郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆．”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明．”这里的“石漆”“石脂水”是指（　　）

  A．油脂

  B．油漆

  C．石油

  D．煤焦油
  组卷：217引用：8难度：0.9

  解析

• 2．关于氮及其化合物的说法正确的是（　　）

  A．雷雨发庄稼实现了自然固氮

  B．铵态氮肥在使用时要注意低温保存、深施盖土，且与碱性肥料一起施用效果更好

  C．久置硝酸呈黄色体现了硝酸的氧化性

  D．人工合成氨反应中氮元素既被氧化又被还原
  组卷：44引用：1难度：0.8

  解析

• 3．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是（　　）

  A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

  B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉

  C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染

  D．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素
  组卷：8引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）

  A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

  B．甲烷与O2的燃烧反应

  C．铝与稀盐酸

  D．灼热的炭与CO2反应
  组卷：58引用：38难度：0.9

  解析

• 5．既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（　　）

  A．NO

  B．NO2

  C．O2

  D．CH4
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

• 6．在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）

  A．K+、MnO4-、SO42-、S2-	B．K+、Br-、CO32-、NO3-
  C．Na+、K+、NO3-、SiO32-	D．Na+、NH4+、SO42-、Cl-
  组卷：41引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

  A．石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化

  B．将溴水加入苯中，振荡后，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

  C．油状乙酸乙酯在碱性条件下水解，该反应是取代反应

  D．甲烷和乙烯互为同系物
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

二、非选择题（共46分）

• 21．NO₂为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题：
  （1）火箭用N₂H₄和NO₂作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）为探究NO₂和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。
  已知：①二者反应可能的还原产物为N₂或NO
  ②沸点：NO₂（21℃），NO（-152℃）
  ③酸性KMnO₄溶液能氧化NO生成NO₃^-
  ①按如图所示组装完实验仪器后，下一步操作为

   

  。
  ②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为

   

  （填标号）。
  A．Ar     B．H₂   C．CO    D．NO₂
  ③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是

   

   e、b（填标号）。
  a.点燃酒精灯，加热     b.熄灭酒精灯     c.打开K₁和K₂，关闭K₃，缓缓通入气体X
  d.打开K₁和K₃，关闭K₂，缓缓通入NO₂    e.关闭K₁，停止通入NO₂
  ④装置B的作用是

   

  。
  （3）分析NO₂和铁粉反应的产物
  ①实验过程中A、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为

   

  。
  ②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由：

   

  。
  ③实验得到的相关数据如下表：
  

  玻璃管质量/g	Fe 质量/g	反应后（玻璃管+固体）/g
  m	1.12	m+1.52

  综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有

   

  （填“FeO”Fe₂O₃”或“Fe₃O₄”）；反应生成

   
  组卷：32引用：2难度：0.6

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• 22．（1）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）₂，相应的生产流程如图。
  
  回答下列问题：
  Ⅰ.写出①中阳极的电极反应式为

   

  。
  Ⅱ.上述过程涉及反应主要有

   

  。
  A.氧化还原反应
  B.化合反应
  C.复分解反应
  D.分解反应
  （2）NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如图。
  
  已知：ClO₂气体发生器中的反应为：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2ClO₂+2NaHSO₄。
  Ⅰ.反应结束后，向ClO₂发生器中通入一定量空气的目的：

   

  。
  Ⅱ.吸收器中生成NaClO₂的离子反应方程式为

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析