2023-2024学年重庆十一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（各题只有一个选项符合题意，各题3分，共42分）

• 1．下列厨房调味品中属于弱电解质的是（　　）

  A．NaCl

  B．C2H5OH

  C．CH3COOH

  D．NaHCO3
  组卷：11引用：3难度：0.8

  解析

• 2．勒夏特列原理又称平衡移动原理，下列现象不能用该原理解释的是（　　）

  A．Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3平衡后，加入少量铁粉，红色变浅

  B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深

  C．夏天打开汽水瓶盖产生气泡

  D．新制饱和氯水呈黄绿色，光照后颜色变浅甚至褪色
  组卷：43引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

  B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） ΔH=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1

  C．一定条件下，将1molNH3（g）置于密闭容器中充分反应生成N2（g）和H2（g），吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g） ΔH=+38.6kJ/mol

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1molNH3•H2O的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ
  组卷：12引用：2难度：0.8

  解析

• 4．已知下列热化学方程式：
  ①Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g） ΔH₁=akJ/mol
  ②Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g） ΔH₂=bkJ/mol
  ③Fe₂O₃（s）+

  1

  3

  CO（g）═

  2

  3

  Fe₃O₄（s）+

  1

  3

  CO₂（g） ΔH₃=ckJ/mol
  则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的ΔH（单位：kJ/mol）为（　　）

  A． a 3 + b 2 - c 2

  B． - a 3 + b 2 + c 2

  C． - a 3 - b 2 + c 2

  D． - a 3 + b 2 - c 2
  组卷：71引用：2难度：0.5

  解析

• 5．恒温恒容条件下，对于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ•mol^-1，能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（　　）

  A．由题意可知，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）的ΔH＜-196.6kJ•mol-1

  B．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数K⋅增大

  C．与过程Ⅰ相比，过程Ⅱ加入了催化剂，增大了活化分子百分数

  D．若恒温恒压条件下充入惰性气体，反应速率会降低
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 6．在Fe₂O₃的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入1molCH₄和2molNO₂，发生反应CH₄（g）+2NO₂（g）⇌CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g），反应过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．由图可知，该反应的ΔS＞0，ΔH＞0

  B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，该反应达到平衡状态

  C．Fe2O3和Fe3O4分别为反应的催化剂和中间产物

  D．其他条件不变，仅将恒温密闭容器改为绝热密闭容器，CH4和NO2的转化率减小
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

第II卷（共58分）

• 17．醋酸是日常生活中的常见的有机物。
  （1）国家规定酿造的食醋中每100mL食醋中醋酸的含量不得低于3.5g,某实验小组用酸碱滴定法测定某白醋中醋酸的含量（g/100mL），设计如下实验：
  Ⅰ．用酸式滴定管量取25.00mL白醋，配制成250mL待测白醋溶液。
  Ⅱ．用酸式滴定管量取待测白醋溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂。
  Ⅲ．用碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。
  Ⅳ．重复滴定几次，数排记录如下表。
  

  滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
  		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
  1	25.00	1.05	21.06
  2	25.00	1.98	21.97
  3	25.00	0.20	21.20
  4	25.00	0.45	20.45

  ①可以说明醋酸是弱酸的事实是

   

  。
  A．醋酸易溶于水
  B．醋酸能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂
  C．醋酸的水溶液能使酸碱指示剂变色
  D．室温下0.1mol/L的醋酸溶液pH=3
  ②若滴定管中液面如图所示，则该读数为

   

  。
  
  ③已知醋酸钠溶液因水解显弱碱性。滴定实验中应选用的最佳指示剂为

   

  。
  A．甲基橙
  B．淀粉
  C．石蕊
  D．酚酞
  ④由表中数据，计算市售的白醋中醋酸的含量为

   

  g/100mL。
  ⑤滴定过程中出现以下情况，会使测定结果偏高的是

   

  。
  A．滴定前，锥形瓶和碱式滴定管均用待装溶液润洗
  B．滴定过程中，锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
  C．初始读数正确，滴定终点时，读取标准溶液体积时俯视滴定管液面
  D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡
  （2）若用0.1mol/LNaOH溶液分别测定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中的两条滴定曲线如图所示。（醋酸钠溶液因水解显弱碱性）
  
  ①表示盐酸与NaOH溶液的滴定图像的是曲线

   

  （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）。
  ②25℃，滴定醋酸溶液达pH=7时，根据加入NaOH的体积，计算醋酸的电离常数为K_a=

   

  （用含V₁或V₂的代数式表示）。
  组卷：23引用：2难度：0.6

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• 18．乙醇与水催化反应可以制得氢气。
  （1）已知：C₂H₅OH（g）+H₂O（g）⇌2CO（g）+4H₂（g） ΔH₁=+255.7kJ/mol,回答下列问题：
  ①升温，平衡

   

  移动（填“向左”、“向右”、“不”）；
  ②与原平衡相比较，增大压强，新平衡时c（CO）

   

  （填“增大”、“减小”、“不变”，下同）；
  ③恒温、恒容条件下。加入水蒸气，转化率α（C₂H₅OH）

   

  ；
  ④恒温、恒压条件下，加入稀有气体，体积分数φ（C₂H₅OH）

   

  。
  （2）乙醇与水催化制氢同时发生以下三个反应，回答下列问题：
  反应Ⅰ：C₂H₅OH（g）+H₂O（g）⇌2CO（g）+4H₂（g） ΔH₁=+255.7kJ/mol
  反应Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g） ΔH₂
  反应Ⅲ：C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）⇌2CO₂（g）+6H₂（g） ΔH₃=+173.3kJ/mol
  则ΔH₂=

   

  kJ/mol。
  （3）压强为100kPa,H₂的平衡产率与温度、起始时

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  C

  2

  H

  5

  OH

  ）

  的关系如图所示，x、y、z三条曲线上的点都代表H₂在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上H₂的平衡产率相同，如：A、B两点的H₂平衡产率相等，B、C两点的H₂平衡产率不相等。
  
  H₂的平衡产率：B点

   

  C点（填“＞”或“＜”）。
  （4）恒容条件下，将1molC₂H₅OH（g）和3molH₂O（g）投入密闭容器中发生上述三个反应，平衡时CO₂的选择性、平衡时CO的选择性、平衡时乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。
  
  【已知：CO的选择性=

  n

  生成

  （

  CO

  ）

  n

  生成

  （

  CO

  ）

  +

  n

  生成

  （

  C

  O

  2

  ）

  】
  ①表示乙醇转化率的曲线是

   

  （填“a”、“b”或“c”）。
  ②573K时，反应Ⅱ的压强平衡常数K_p=

   

  。（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，计算结果保留整数。）
  组卷：7引用：2难度：0.5

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