2021-2022学年重庆八中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每小题仅有一个正确选项，共14小题，每题3分）

• 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈

  B．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降

  C．将草木灰与NH4Cl混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素

  D．加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力
  组卷：10引用：3难度：0.6

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• 2．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
  ①醋酸与水能以任意比互溶
  ②常温下0.1mol/L醋酸钠溶液的pH=8.9
  ③醋酸溶液中存在醋酸分子
  ④0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
  ⑤醋酸溶液能导电

  A．①⑤

  B．②③④

  C．③④⑤

  D．①②
  组卷：8引用：2难度：0.7

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• 3．在25℃条件下，将pH=4的NH₄Cl溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是（　　）

  A．能使NH4Cl的水解常数Kh增大

  B．溶液中c（H+）⋅c（OH-）不变

  C．能使溶液中n（NH4+）增大

  D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小
  组卷：236引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．工业合成氨选择500℃

  B．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂

  C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅

  D．由NO2（g）和N2O4（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深
  组卷：20引用：6难度：0.7

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• 5．下列方程式正确的是（　　）

  A．CH3COONH4的电离：CH3COONH4⇌NH4++CH3COO-

  B．HSO3-的水解：HSO3-+H2O⇌H3O++SO32-

  C．AlCl3的电离：AlCl3═Al3++3Cl-

  D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析

• 6．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）

  A．由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、SO42-、CO32-、Cl-

  B． K w c （ H + ） =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

  C．pH=7的溶液中，Na+、Fe3+、CO32-、Cl-

  D．含有S2-的溶液：Cu2+、H+、MnO4-、SO42-
  组卷：4引用：1难度：0.7

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二、填空题（共5小题，共58分）

• 18．习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
  （1）以HCl为原料，用O₂氧化制取Cl₂，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl（g）+O₂（g）

  C

  u

  O

  /

  C

  u

  C

  l

  2

  2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-115.4kJ•mol^-1，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图1所示：
  
  过程Ⅰ的反应为：2HCl（g）+CuO（s）

  200

  ℃

  CuCl₂（s）+H₂O（g）ΔH₁=-120.4kJ⋅mol^-1，过程Ⅱ反应的热化学方程式为

   

  。
  （2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2mol的NO₂，发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）ΔH＜0，甲中NO₂的相关量随时间变化如图2所示。
  ①0～3s内，甲容器中NO₂的反应速率增大的原因是

   

  。
  ②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=

   

  。
  ③平衡时，K_甲

   

  K_乙，P_甲

   

  P_乙（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）工业上可用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂，25℃时用1mol⋅L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为

   

  。（已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8）
  组卷：7引用：1难度：0.7

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• 19．磷的含氧酸有次磷酸（H₃PO₂）、亚磷酸（H₃PO₃）、磷酸（H₃PO₄）等多种，它们都是重要的化工原料。
  （1）已知次磷酸（H₃PO₂）的水溶液中存在H₃PO₂分子，H₃PO₂与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为

   

  ，生成的盐属于

   

  （填“正盐”或“酸式盐”）。
  （2）查阅资料知25℃时，亚磷酸（H₃PO₃）的K_a1=5×10^-2，K_a2=2.5×10^-7。25℃时，Na₂HPO₃水解反应的K_h=

   

  （填数值）；向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液，恰好完全反应时所得溶液的pH

   

  7（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时所得溶液的c（Na⁺）

   

  c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-）。
  （3）磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示：
  
  ①向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是

   

  。
  ②25℃条件下测得0.1mol/L的Na₃PO₄溶液的pH=12，则Na₃PO₄的第一步水解的水解常数K_h=

   

  （忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
  ③从图中推断NaH₂PO₄溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是

   

  。（填字母）
  A．c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H⁺）＞c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄）
  B．c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（OH-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）
  C．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（H₃PO₄）
  D．c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）+c（H₃PO₄）
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析