2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．化学与生活、生产息息相关，下列解释正确的是（　　）

  A．红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性

  B．游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是净水漂白

  C．月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼氧化变质

  D．用饱和硅酸钠浸泡木材，主要作用是杀虫防腐
  组卷：12引用：3难度：0.7

  解析

• 2．在以下各种情形下，方程式的书写正确的是（　　）

  A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42-

  B．H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO32-

  C．FeCl3的水解：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+

  D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓
  组卷：84引用：2难度：0.6

  解析

• 3．已知：25℃、101kPa时，1g H₂完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-142.9kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H═-285.8kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-571.6kJ/mol

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H═+285.8kJ/mol
  组卷：200引用：6难度：0.9

  解析

• 4．下列方案设计能达到实验目的的是（　　）

  A	B
  测定盐酸浓度	由球中气体（NO2和N2O4混合气体）颜色的深浅判断温度对平衡的影响
  C	D
  由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响	准确测定中和热

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析

• 5．化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图，下列叙述正确的是（　　）

  A．该反应需要加热

  B．△H=E2-E1

  C．加入催化剂，E1、E2及△H均减小

  D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量
  组卷：25引用：2难度：0.5

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• 6．20℃时H₂S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol•L^-1，其电离方程式为H₂S⇌H⁺+HS^-，HS^-⇌H⁺+S^2-，若要使该溶液c（H⁺）及c（S^2-）减小，可采取的措施是（已知CuS为极难溶沉淀）（　　）

  A．加入适量的水	B．加入适量的NaOH固体
  C．加入适量的Na2S	D．加入适量的CuSO4固体
  组卷：96引用：5难度：0.7

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三、非选择题（本题包括4小题，共54分）

• 18．用中和滴定法测定烧碱的纯度，烧碱中含有与酸不反应的杂质。
  （1）取4.3g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

   

  。
  （2）用

   

  式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，并滴入2至3滴甲基橙。
  （3）用0.1000mol•L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，判断滴定终点现象是

   

  。
  （4）某学生3次实验记录数据如下：

  滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
  第一次	10.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	10.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	10.00	0.22	26.31	26.09

  计算滴定时消耗盐酸的体积为

   

  mL。
  （5）分析下列操作对实验结果产生的误差（填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”）。
  ①未用待测碱液润洗滴定管

   

  ；
  ②读数：滴定前平视，滴定后俯视

   

  ；
  ③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

   

  。
  组卷：20引用：1难度：0.8

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• 19．CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。
  （1）CH₄超干重整CO₂的催化转化如图：
  
  ①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是

   

  （填标号）。
  a.实现了含碳物质与含氢物质的分离
  b.可表示为CO₂+H₂═H₂O（g）+CO
  c.CO未参与反应
  d.Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的△H
  ②其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态

   

  （填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是

   

  。
  
  （2）恒温恒容刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa,加入Ni/a-Al₂O₃催化剂使其发生反应CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）。
  ①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.3×10^-2•p（CH₄）•p（CO₂） mol•g^-1•s^-1，某时刻测得p（CO）=20kPa,则p（CO₂）=

   

  kPa,v（CO）=

   

  mol•g^-1•s^-1。
  ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K_p=

   

  （kPa）²。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）
  （3）催化重整时会伴随积碳和消碳反应，积碳反应会使催化剂活性降低，相关数据如下表：
  

  反应	Ⅰ	Ⅱ
  	CH4（g） 积碳 消碳 C（s）+2H2（g）	2CO（g） 积碳 消碳 C（s）+CO2（g）
  △H（kJ/mol）	+75	-173

  研究发现，如果反应I不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。因此若保持催化剂的活性。应采取的条件是

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.5

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