2023-2024学年湖北省华中师大一附中高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

  A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率

  B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大

  C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率

  D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
  组卷：49引用：5难度：0.7

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• 2．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的有几项（　　）
  ①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
  ②铁在潮湿的空气中易生锈
  ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
  ④新制氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强
  ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）⇌K（g）+NaCl（l）
  ⑥用高压氧舱治疗CO中毒
  ⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡
  ⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率
  ⑨铁钉放入浓HNO₃中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
  ⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  组卷：41引用：1难度：0.7

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• 3．我国古代哲学认为物质是阴阳组成的对立统一体，下列化学知识正确且最能体现阴阳对立统一的是（　　）

  A．绝大多数的化学反应是有限度的，限度越高的反应，化学反应速率越大

  B．化学反应伴随能量变化

  C．C、N、O的电负性随其核电荷数的增大而增大

  D．NaHCO3溶液中既有 HCO - 3 ⇌H++ CO 2 - 3 的转换关系又有 HCO - 3 +H2O⇌OH-+H2CO3的转换关系
  组卷：22引用：1难度：0.5

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• 4．下列有关说法不正确的是（　　）

  A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

  B．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应

  C．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

  D．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
  组卷：29引用：11难度：0.7

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• 5．下列离子方程式与所给事实相符的是（　　）

  A．往K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄：Cr2 O 2 - 7 +OH-⇌2 C r O 2 - 4 +H2O

  B．往淀粉KI溶液中滴入硫酸，溶液变蓝：4I-+4H++O2═2I2+2H2O

  C．加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：[Cu（H2O）4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2OΔH＜0

  D．总反应为：2 M n O - 4 +5C2 O 2 - 4 +16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  组卷：24引用：1难度：0.5

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• 6．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*表示）。下列说法正确的是（　　）

  A．N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的

  B．过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化相同

  C．对于N2（g）→*N2（g），适当提高N2分压，可以加快反应速率，提高N2（g）转化率

  D．若有大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低化学反应速率
  组卷：52引用：3难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．回答下列问题：
  （1）亚硝酰氯（Cl-N=O）气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，2NO（g）+Cl₂（g）⇌2NOCl（g）ΔH，相关化学键的键能如下表所示：
  

  化学键	Cl-Cl	N≡O	Cl-N	N=O
  键能/（kJ•mol-1）	243	630	200	607

  该反应的ΔH为

   

  。
  （2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl₂发生上述反应，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH₃＜0，原因是

   

  ；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是

   

  ；在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl₂，则混合气体的平均相对分子质量将

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是

   

  （填“甲”或“乙”），a值为

   

  。25℃时测得反应在某时刻，NO（g）、Cl₂（g）、NOCl（g）的浓度分别为0.7、0.1、0.3，则此时v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  
  组卷：8引用：1难度：0.5

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• 19．2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
  ①CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）  ΔH₁
  ②CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）  ΔH₂=-90kJ•mol^-1
  ③CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₃=-49kJ•mol^-1
  （1）根据上述反应求：④CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的ΔH₄=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
  写出该历程中决速步骤的化学方程式：

   

  。
  （3）一体积可变的密闭容器中，在保持aMPa下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图所示：
  
  ①图中m曲线代表的物质为

   

  。
  ②下列说法正确的是

   

  （填标号）。
  A．180～380℃范围内，H₂的平衡转化率始终低于CO₂
  B．温度越高，越有利于工业生产CH₃OH
  C．一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高CH₃OH的产率
  D．150～400℃范围内，随着温度的升高，CO₂的反应速率先减小后增大
  ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，270℃时反应①的分压平衡常数K_p为

   

  （保留2位有效数字）。
  （4）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、H₂O（g）和催化剂仅发生反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其速率方程为v_正=k_正p（CO）p（H₂O），v_逆=k_逆p（CO₂）p（H₂），其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，k_正-k_逆增大，调整CO和H₂O初始投料比，测得CO的平衡转化率如图，A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是

   

  ，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，v_正/v_逆=

   

  。（保留两位小数）
  
  组卷：28引用：1难度：0.5

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