2022-2023学年北京师大附属实验中学高一（上）期末化学试卷

一、本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（　　）
  

  A.青铜面具	B.铝合金滑雪杖	C.不锈钢锅	D.塑料管材

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：63引用：4难度：0.8

  解析

• 2．下列化合物中，含共价键的是（　　）

  A．CO2

  B．Na2O

  C．KCl

  D．MgCl2
  组卷：63引用：4难度：0.5

  解析

• 3．下列关于物质用途的说法不合理的是（　　）

  A．ClO2用于自来水消毒

  B．Fe3O4用作红色颜料

  C．碳酸氢钠可用于焙制糕点

  D．FeCl3刻蚀电路板
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列仪器不能用于加热的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：116引用：14难度：0.7

  解析

• 5．下列物质与Cl₂反应，能发出苍白色火焰的是（　　）

  A．H2

  B．Na

  C．Fe

  D．Cu
  组卷：406引用：12难度：0.8

  解析

• 6．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（　　）

  A．化合反应

  B．分解反应

  C．置换反应

  D．复分解反应
  组卷：84引用：28难度：0.9

  解析

• 7．下列关于物质的分类的说法中，不正确的是（　　）

  A．H2CO3属于酸	B．Na2CO3属于碱
  C．SO3属于酸性氧化物	D．液氯属于纯净物
  组卷：100引用：4难度：0.9

  解析

• 8．下列物质中，属于电解质的是（　　）

  A．Cu

  B．稀硫酸

  C．NaCl

  D．C2H5OH
  组卷：39引用：4难度：0.9

  解析

• 9．下列粒子不具有还原性的是（　　）

  A．Na

  B．Fe2+

  C．I-

  D．H+
  组卷：128引用：7难度：0.7

  解析

• 10．下列电离方程式书写不正确的是（　　）

  A．HNO3═H++NO3-	B．Ba（OH）2═Ba2++OH-
  C．FeCl3═Fe3++3Cl-	D．NH4NO3═NH4++NO3-
  组卷：52引用：2难度：0.7

  解析

• 11．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（　　）

  A．Fe（OH）2

  B．Ca（OH）2

  C．Na2O

  D．Na2CO3
  组卷：8引用：1难度：0.8

  解析

二、解答题（共9小题，满分50分）

• 33．硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有Fe₂O₃、FeO、SiO₂等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的Cl₂和HCl的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁[Fe₂（OH）_nCl_6-n]_m。实验室模拟该生产过程如图所示：
  
  已知：SiO₂是难溶于水的酸性氧化物。
  （1）吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe³⁺，写出反应的离子方程式

   

  、

   

  。
  （2）过滤除杂后所得废渣的主要成分是

   

  。
  （3）硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为3：1和5：1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3：1，从后续处理能耗的角度分析，原因是

   

  。
  
  （4）制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的FeCl₃溶液中缓慢滴加NaOH溶液至预定的比例。
  ①补全反应的化学方程式：

   

  FeCl₃+

   

  NaOH═

   

  [Fe₂（OH）_nCl_6-n]_m+

   

  NaCl。
  ②上述制备过程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是

   

  。
  （5）测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。
  取ag样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH溶液调至pH=3.5，此时铁元素全部转化为Fe（OH）₃沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到bg红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为

   

  。
  组卷：76引用：3难度：0.5

  解析

• 34．某小组探究S单质与NaOH溶液加热后得到的产物。向5mLNaOH溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A（pH=12）。
  【资料】Na₂S溶液无色，S^2-能与H⁺反应生成H₂S（臭鸡蛋气味气体），能与Cu²⁺反应生成CuS（黑色固体）。Na₂S_x溶液呈黄色，S_x^2-能与H⁺反应生成S和H₂S，能与Cu²⁺反应生成S和CuS。S^2-和S_x^2-均不能使品红褪色，SO₃^2-或高浓度OH^-能使品红褪色。
  （1）如图所示，进行实验Ⅰ和Ⅱ，证实了产物中含SO₃^2-。
  
  ①补全实验Ⅱ的方案（在横线上填写试剂）

   

  。
  ②证实产物中含SO₃^2-的现象是

   

  。
  （2）依据产物中含SO₃^2-，甲同学认为产物还应该有S^2-，请依据氧化还原反应的规律进行解释：

   

  。
  （3）甲同学推测溶液A中可能还含有SO₄^2-，因为SO₃^2-在加热过程中可能与空气中氧气反应。针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀（固液分离），得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，

   

  （填操作和现象），证实溶液A中存在SO₄^2-。
  （4）甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在Na₂S_x，并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是

   

  。
  （5）继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在Na₂S_x。
  
  ①溶剂X是

   

  （填化学式）。
  ②证明溶液中含S_x^2-的实验证据是

   

  。
  （6）进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为S^2-和SO₃^2-，溶液中还会生成少量的S_x^2-、S₂O₃^2-和SO₄^2-。
  组卷：77引用：1难度：0.6

  解析