2022-2023学年四川省成都市树德中学高一（上）段考化学试卷（11月份）
发布：2024/8/10 0:21:48
一、单项选择题（共45分，1-15每小题2分，16-20每小题2分）
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1．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
组卷：5引用：3难度：0.8 -
2．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。
在上表所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是（ ）序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 12 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5-5.5 13 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 14 *氯 Cl 103 mmol/L 96-111 15 *钙 Ca 2.43 mmol/ 2.13-2.70 16 *胱抑素C CyaC 0.78 mg/L 0.59-1.03 17 *肌肝（酶法） Cr（E） 71 μmol/L 59-104 18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78-7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1 20 *尿酸 UA 310 μmol/L 210-416 21 *无机磷 P 1.19 mmol/L 0.81-1.45 22 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85-5.70 23 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45-1.70 24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL-V 1.08 mmol/L 0.93-1.81 组卷：3引用：1难度：0.8 -
3．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是（ ）
选项 混合物 碱 碱性氧化物 A 冰水混合物 苛性钠 Mn2O7 B C60、石墨混合物 氨水 CaO C CuSO4•5H2O Cu2（OH）2CO3 Na2O2 D 漂白粉 Mg（OH）2 Na2O 组卷：121引用：4难度：0.8 -
4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列有关胶体的说法中正确的是（ ）
①钴酞菁是一种胶体，它与硫酸铜溶液的本质区别是分散质微粒直径大小
②明矾可以净水和杀菌消毒
③云雾、蛋白质溶液（实质是胶体）、有色玻璃都可产生丁达尔效应
④豆浆制作豆腐、入海口三角洲的形成、血液透析等都与胶体知识有关组卷：40引用：2难度：0.7 -
5．下列溶液中的离子能够大量共存的一组是（ ）
组卷：11引用：1难度：0.6 -
6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是（ ）
组卷：11引用：1难度：0.8 -
7．下列前后两个反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.7 -
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中不正确的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.6
二、非选择题（共55分）
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24．为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），装置A中发生反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O。
（1）盛KClO3的装置名称实验操作 实验现象 打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色 ，KClO3的氧化性比MnO2（填“强”、“弱”）。
（2）并用单线桥标出A中反应电子转移方向和数目。
（3）装置C中NaOH的作用是。
（4）为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。
查阅资料：I2和I-在溶液中发生反应：I2+I-═，I-3显棕黄色且遇淀粉溶液变蓝；I2可被氯气氧化为I-3（红色）和ICl-2（黄色），两种离子可继续被氧化成ICl-4（无色）。IO-3
进行实验：
①操作Ⅰ的实验目的是证明反应后的B溶液中有淀粉，无实验操作 实验现象 Ⅰ．取反应后B中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色
第二份溶液颜色没有变化Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉溶液后变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ．向所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ，说明溶液的浅棕色不是造成的。
②写出在水溶液中与氯气反应生成ICl-2的离子方程式IO-3。
③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I-先被氯气氧化为I2，。组卷：15引用：1难度：0.5 -
25．新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
Ⅰ.（1）下列说法不正确的是84消毒液
（有效成分）NaClO
（规格）1000mL
（质量分数）25%
（密度）1.19g/cm3。
A．“84消毒液的有效成分是NaClO
B．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）与“84消毒液”混用效果更好
C．检验该消毒液中是否含有Cl-的原理为：Ag++Cl-═AgCl↓
D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效
（2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol⋅L-1。（保留一位小数）
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
回答下列问题。
①配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）。
②若需配制质量分数为20%的NaClO消毒液，除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的仪器是。
（4）请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上。
A．用托盘天平称取NaClO固体
B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F．将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
（5）若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未经冷却立即转液
D．定容时，仰视溶液的凹液面
Ⅱ.（1）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于NaClO具强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，NaClO2在酸性条件下生成的另外一种含氯物质为NaCl,则每消耗1molNaClO，生成的ClO2分子数为；产生“气泡”的化学方程式为。
（2）某工厂将氯气通入到40%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg（保留整数）。组卷：24引用：1难度：0.6
