2020-2021学年福建省泉州市培元中学高二（下）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题4分，共40分）
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1．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4（g）+2H2（g）
Si（S）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是（ ）高温组卷：99引用：7难度：0.6 -
2．下列说法中，正确的是（ ）
组卷：70引用：3难度：0.5 -
3．下列说法正确的是（ ）
组卷：14引用：2难度：0.7 -
4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）
组卷：566引用：32难度：0.9 -
5．氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是（ ）
组卷：57引用：2难度：0.8
二、非选择题（共60分）
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14．金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是。（填字母代号）
a.金属键没有方向性与饱和性
b.金属键是金属原子与自由电子间的相互作用
c.金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释
d.电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性
（2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为。
（3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe（C5H5）2]，熔点是172.5～173℃，100℃以上升华，二茂铁属于晶体。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为πnm）。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为π66。
（4）铜可以形成一种离子化合物[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，若要确定[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行实验，其中阴离子的空间构型是，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是。
（5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。
①与Mg紧邻的Ni有个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为（0，0，0）；b为（，12，0）；d为（1，1，1）。则c原子的坐标参数为12。
③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=g•cm-3（用含a、NA的代数式表示）。组卷：42引用：7难度：0.6 -
15．磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6═LiFePO4+C6。
（1）LiFePO4中Fe2+的核外电子排布式为，该电池反应物中所涉及第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（2）H3PO4和H2CO3中P和C原子的杂化方式（填“相同”或“不相同”）。
（3）石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixC6的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面结构如图1所示，则x=；若每个六元环都对应一个Li+，则化学式为。
（4）碳的另一种同素异形体——金刚石，其晶胞如图2所示。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图3A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图3的（从A～D图中选填）。
（5）某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图4所示，其堆积方式为，Li+占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm,则两个最近的Li+的距离为nm。
组卷：22引用：1难度：0.6
