2018-2019学年浙江省金华市东阳中学高二（下）开学化学试卷

一、单选题（本大题共25小题，每一小只有一个选项符合题意．每小题3分，共75分）

• 1．化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．明矾在水中生成的Al（OH）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒

  B．因汽油不完全燃烧使汽车尾气中含有少量氮氧化物

  C．液氨汽化吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂

  D．Al（OH）3具有很高的熔点，是优良的耐高温材料
  组卷：57引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列对于硝酸的认识，不正确的是（　　）

  A．浓硝酸在见光时会发生分解

  B．一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应

  C．Cu与稀硝酸反应不产生氢气

  D．浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑
  组卷：32引用：1难度：0.5

  解析

• 3．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

  A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

  B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

  C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

  D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
  组卷：243引用：24难度：0.7

  解析

• 4．下列溶液一定呈碱性的是（　　）

  A．使甲基橙变黄	B．c（H+）=1×10-7mol/L
  C．c（OH-）＞c（H+）	D．含OH-的溶液
  组卷：26引用：3难度：0.7

  解析

• 5．谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应（　　）

  A．N2+O2═2NO	B．N2+3H2═2NH3
  C．2NO+O2═2NO2	D．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑
  组卷：138引用：4难度：0.9

  解析

• 6．在恒温恒容的密闭容器中进行反应：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），若c（N₂O₄）由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1需要15s,那么反应再继续进行10s,则N₂O₄的浓度可能变为（　　）

  A．0.055mol•L-1	B．0.050mol•L-1
  C．0.045mol•L-1	D．0.040mol•L-1
  组卷：58引用：1难度：0.6

  解析

• 7．下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）

  A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

  B．铵盐受热易分解

  C．0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红

  D．0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为5
  组卷：63引用：24难度：0.9

  解析

• 8．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得c（D）=0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L^-1•min^-1，下列说法正确的是（　　）

  A．v（B）=0.25 mol•L-1•min-1

  B．x=1

  C．2min时，n（A）=1.5mol

  D．2min时，A的转化率为60%
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 9．升高温度会使 Na₂S₂O₃+2HCl→2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O的反应速率逐渐加快，原因主要是（　　）

  A．该反应属于吸热反应，加热使平衡正向移动

  B．加热，促使SO2逸出，使平衡正向移动

  C．加热，增大了S2O32-与H+的活化分子百分数

  D．加热，促进了Na+与Cl-发生有效碰撞
  组卷：46引用：1难度：0.8

  解析

二、填空题（共3个小题，共25分）

• 27．（1）三种弱酸HA、H₂B、HC的电离常数为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（数据顺序已打乱）。已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
  ①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B       ②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC       ③HA（少量）+C^-=A^-+HC。
  则Ka₂（H₂B）=

   

  ；Ka（HC）=

   

  。
  （2）向弱酸H₂D溶液中加入适量氢氧化钠溶液，当c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）时，溶液的溶质为

   

  （填物质的化学式）。
  （3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在平衡时的组成分数。
  
  下列叙述正确的是

   

  。
  A．此图是1.0mol•L^-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线
  B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
  C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
  D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
  （4）室温下，CH₃COOH的电离常数Ka=2×10^-5．室温下，将15mL 1.0mol•L^-1的CH₃COOH加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中，则所得的溶液pH值约为

   

  。
  组卷：29引用：1难度：0.5

  解析

• 28．氯化苄（C₆H₅CH₂Cl）是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
  （1）写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式

   

  。
  （2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：
  步骤I：称取2.555g样品于烧瓶中，加入100.00mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00mL 4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL的容量瓶中，加水定容。
  步骤II：从容量瓶中各取50.00mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00mL 0.2000mol/L硝酸银溶液。
  步骤m：用硫酸铁铵作指示剂，用0.2000mol/LNH₄SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。

  实验数据  实验序号	NH4SCN溶液体积读数/mL
  	滴定前	滴定后
  第一次	0.40	10.38
  第二次	0.30	10.32
  第三次	0.20	10.41

  已知：NH₄SCN+AgNO₃═AgSCN↓+NH₄NO₃
  ①加入硝酸的目的是

   

  。
  ②在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是

   

  。
  ③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）

   

  （结果保留两位小数）。
  ④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是

   

  。
  组卷：22引用：3难度：0.3

  解析