2022-2023学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、第一部分本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
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1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ）
A.青铜面具 B.铝合金滑雪杖 C.不锈钢锅 D.塑料管材 
组卷：63引用：4难度：0.8 -
2．下列元素中，属于第三周期的是（ ）
组卷：110引用：2难度：0.8 -
3．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）
组卷：72引用：3难度：0.7 -
4．下列仪器不能用于加热的是（ ）
组卷：11引用：1难度：0.7 -
5．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是（ ）
组卷：406引用：12难度：0.8 -
6．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
组卷：84引用：28难度：0.9 -
7．下列关于物质的分类的说法中，不正确的是（ ）
组卷：100引用：4难度：0.9 -
8．下列物质中，属于电解质的是（ ）
组卷：39引用：4难度：0.9 -
9．下列粒子不具有还原性的是（ ）
组卷：128引用：7难度：0.7 -
10．下列电离方程式书写不正确的是（ ）
组卷：52引用：2难度：0.7 -
11．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
组卷：18引用：1难度：0.8
二、第二部分本部分共9题，共50分。
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33．实验小组发现新配制的1mol•L-1FeSO4溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，进行如下探究。资料：
i.胶体可以透过滤纸。
ii.Fe2+与K3Fe（CN）6溶液反应，生成蓝色沉淀。
（1）探究A中的成分，进行如下实验。
①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。
②取少量B于试管中，加入K3Fe（CN）6溶液，（填现象）。
③取少量B于试管中，加入（填试剂），液体变为橘红色。
④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。
综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有Fe2+、Fe3+、和。
（2）进一步探究B显黄色的原因。
①实验一中，加入铁粉的作用是（用离子方程式表示）。
②由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有Fe3+，而是因为含有。理由是：。
（3）测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。
①取25.00mLA，加入足量稀硫酸，可与24.00mL0.2mol•L-1KMnO4溶液恰好完全反应。已知MnO4-在酸性环境下被还原为Mn2+，A中Fe2+的浓度为mol•L-1，说明其主要成分仍然是FeSO4。
②下列实验可以使用A进行的是（填字母）。
a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的Fe（OH）2沉淀
b.用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价经过上述探究，实验小组对FeSO4溶液的配制与使用有了更深入的理解组卷：62引用：1难度：0.6 -
34．硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有Fe2O3、FeO、SiO2等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的Cl2和HCl的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁[Fe2（OH）nCl6-n]m。实验室模拟该生产过程如图所示：
已知：SiO2是难溶于水的酸性氧化物。
（1）吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe3+，写出反应的离子方程式、。
（2）过滤除杂后所得废渣的主要成分是。
（3）硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为3：1和5：1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3：1，从后续处理能耗的角度分析，原因是。
（4）制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的FeCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液至预定的比例。
①补全反应的化学方程式：FeCl3+NaOH═[Fe2（OH）nCl6-n]m+NaCl。
②上述制备过程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是。
（5）测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。
取ag样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH溶液调至pH=3.5，此时铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到bg红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为。组卷：76引用：3难度：0.5
