2021-2022学年重庆市朝阳中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（　　）

  A．铝片与稀H2SO4反应

  B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

  C．灼热的炭与CO2反应

  D．甲烷在O2中的燃烧反应
  组卷：16引用：7难度：0.9

  解析

• 2．下列说法中正确的是（　　）

  A．碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用

  B．明矾净水是因为可以生成杀菌消毒的物质

  C．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

  D．氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

• 3．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（　　）

  A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

  B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

  C．使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

  D．反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

• 4．以下判断正确的是（　　）

  A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ•mol-1，该反应低温才能自发

  B．通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发

  C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

  D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
  组卷：26引用：2难度：0.5

  解析

• 5．H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下（“-”表示化学键）：下列说法不正确的是（　　）
  

  A．过程Ⅰ是吸热过程

  B．过程Ⅲ一定是放热过程

  C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

  D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
  组卷：412引用：40难度：0.9

  解析

• 6．25℃下，下列叙述正确的是（　　）

  A．醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b,则a＞b

  B．1.0×10-3mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol•L-1盐酸的pH=8.0

  C．1mLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11

  D．pH=1的盐酸稀释100倍后，pH=3
  组卷：9引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题：本题共5小题，共58分

• 18．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H＞0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃～t₄阶段为使用催化剂；图1中t₀～t₁阶段c（B）未画出。
  
  （1）若t₁=15min,则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=

   

  。
  （2）t₄～t₅阶段改变的条件为

   

  ，B的起始物质的量为

   

  。各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：
  

  t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
  K1	K2	K3	K4	K5

  则K₁=

   

  （计算式），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为

   

  （用“＞”“＜”或“=”连接）。
  （3）t₅～t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H，用含有a的代数式表达△H=

   

  。
  （4）在相同条件下，若起始时容器中加入4mol A、2mol B和1.2mol C，达到平衡时，体系中C的百分含量比t₁时刻C的百分含量

   

  （填“大于”、“小于”、“等于”）。
  （5）能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  。
  a.v（A）=2v（B）
  b.容器内压强保持不变
  c.2v_逆（c）=3v_正（A）
  d.容器内密度保持不变
  （6）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

   

  。
  a.及时分离出C气体
  b.适当升高温度
  c.增大O₂的浓度
  d.选择高效催化剂
  组卷：42引用：5难度：0.5

  解析

• 19．用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。
  （1）配制待测液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。
  （2）滴定
  ①盛装0.2000mol•L^-1盐酸标准液应该用

   

  式滴定管。
  ②滴定时，应先向锥形瓶中加2～3滴

   

  作为指示剂；滴定过程中当

   

  时为滴定终点。
  ③有关数据记录如下：
  

  滴定序号	待测液体积 （mL）	消耗盐酸标准液的体积（mL）
  		滴定前	滴定后
  1	20.00	0.50	20.70
  2	20.00	6.00	26.00

  （3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为

   

  mol•L^-1，烧碱样品的纯度为

   

  。
  （4）若在实验过程中存在下列操作，则会使测定的结果偏小的是

   

  。
  ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶
  ②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
  ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定
  ④读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
  （5）已知常温下：
  ①K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=4.7×10^-11；
  ②H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH的变化关系如图所示。
  
  ①比较H₂R、HR^-、H₂CO₃三者的酸性强弱

   

  。
  ②NaHR溶液中存在

  c

  （

  R

  2

  -

  ）

  ⋅

  c

  （

  H

  2

  R

  ）

  c

  2

  （

  H

  R

  -

  ）

  =

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析