2023-2024学年江苏省苏州市常熟市高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题：（共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．）

• 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（　　）

  A．华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEIKirin）主要成分是二氧化硅

  B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

  C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性

  D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应
  组卷：18引用：6难度：0.7

  解析

• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为Fe-3e-═Fe3+

  B．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu

  C．H2（g）在O2（g）中完全燃烧，生成2molH2O（l），放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ•mol-1

  D．情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O 通电 H2↑+Cl2↑+2OH
  组卷：29引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列各装置能达到相应实验目的的是（　　）
  

  A．图甲，中和热的测定

  B．图乙，该装置可持续供电

  C．图丙，在铁制品表面镀锌

  D．图丁，测定稀硫酸的pH
  组卷：13引用：3难度：0.7

  解析

• 4．已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH在不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应低温下能自发进行

  B．过程b使用了催化剂，降低了正反应的活化能，使反应的ΔH减小

  C．恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物的活化分子数增多，反应速率加快

  D．该反应中，反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所放出的总能量
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

• 5．1000K时，在密闭容器内发生反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g） ΔH＞0，下列图像与该反应体系相符的是（　　）
  

  A．图1表示温度对反应的影响

  B．图2表示压强对物质平衡百分含量的影响

  C．图3表示恒容再充入NO2

  D．图4表示体积增大至原来的2倍
  组卷：58引用：3难度：0.9

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• 6．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使

  SO

  2

  -

  4

  与H₂反应生成S^2-，加速钢管腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-

  B．钢管腐蚀的产物中仅含有FeS

  C．向钢中加入Cu制成合金可减缓钢管的腐蚀

  D． SO 2 - 4 与H2反应可表示为4H2+ SO 2 - 4 厌氧细菌 S2-+4H2O
  组卷：49引用：1难度：0.6

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二、非选择题：（共4题，共58分．）

• 17．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
  （1）甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为CH₃OH（g）⇌HCHO（g）+H₂（g）。已知部分化学键的键能数据如下表：
  

  化学键	C―H	C―O	O―H	C=O	H―H
  键能/ΔH=165.0kJ•mol-1	413.4	351.0	462.8	745.0	436.0

  则该反应的ΔH=

   

  。
  （2）以甲烷和H₂O为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
  已知：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）ΔH=165.0kJ•mol^-1
  甲烷与H₂O制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是

   

  。
  （3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如图-1所示。图中A、B表示的微粒依次是

   

  。
  
  （4）一定条件下，利用图-2所示装置实现的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）。
  ①写出由生成的电极反应式：

   

  。
  ②该装置的电流效率η=

   

  。（η=×100%）
  组卷：10引用：1难度：0.5

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• 18．CO、NOx的过度排放对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。
  Ⅰ．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：
  2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.5kJ•mol^-1。
  （1）已知该反应的v_正=k_正c²（NO）c²（CO），v_逆=k_逆c（N₂）c²（CO₂）（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。若平衡后降低温度，则

  k

  正

  k

  逆

   

  （填“增大”“不变”或“减小”）。
  （2）将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度（T₁或T₂），发生反应达到平衡时，所得的混合气体中N₂的体积分数随

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  的变化曲线如图-1所示。
  ①T₁

   

  T₂（填“＞”或“＜”或“=”）。
  ②图中a、b、c、d对应NO转化率最大的是

   

  。
  ​
  Ⅱ．NH₃催化还原NO。
  （3）有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH₃还原NO的反应机理如图-2所示，该过程可描述为

   

  。
  Ⅲ．低温等离子体技术氧化NO。
  （4）近年来，低温等离子体技术是在高压放电下，O₂产生O*自由基，O*自由基将NO氧化为NO₂后，再用Na₂CO₃溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气（（N₂、O₂、NO）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图-3所示。
  
  ①若4.6gNO₂被含0.05molNa₂CO₃的溶液充分吸收，转移电子数为0.05mol,则此反应的离子方程式为

   

  。
  ②其他条件相同，等离子体的电功率与NO转化率的关系如图-4所示，当电功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是

   

  。
  组卷：36引用：1难度：0.3

  解析