2021-2022学年山东省潍坊市昌乐二中高三（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

  A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

  B．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

  C．用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸） 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳

  D．明朝医学家李时珍在《本草纲目》中对（KNO3）的描述如下：“（火药）乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，利用了KNO3的氧化性
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

• 2．浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（　　）
  ①红热的木炭
  ②H₂S气体
  ③Cu
  ④FeO
  ⑤NH₃
  ⑥使木材炭化
  ⑦CuSO₄•5H₂O
  ⑧对铁、铝的钝化

  A．①②

  B．①②⑧

  C．①②④

  D．①②⑤
  组卷：54引用：1难度：0.6

  解析

• 3．某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-四种阴离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（　　）

  A．CH3COO-

  B．SO32-

  C．CO32-

  D．HCO3-
  组卷：218引用：57难度：0.7

  解析

• 4．下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（　　）

  A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

  B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4

  C．向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2

  D．向CaCl2溶液中通入过量CO2
  组卷：33引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-═2Fe2++S↓

  B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

  C．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

  D．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 6．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
  

  A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

  B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

  C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸

  D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
  组卷：157引用：45难度：0.9

  解析

二.（非选择题，共60分）

• 19．（1）已知充分燃烧a g乙炔（C₂H₂）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式

   

  。
  （2）若已知：2H₂（g）十O₂（g）=2H₂O（g）△H₁=-Q₁kJ•mol^-1
  2H₂（g）十O₂（g）=2H₂O （l）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1
  则H₂O（g）=H₂O （l）的△H=

   

  kJ•mol^-1（用Q₁、Q₂表示）。
  （3）蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：
  NiO₂+Fe+2H₂O

  放电

  充电

  Fe（OH）₂+Ni（OH）₂。
  此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的

   

  极连接，电极反应式为：

   

  。
  （4）已知肼（N₂H₄）在氧气中完全燃烧生成氮气和水。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式

   

  。
  （5）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。放电时，CO₃^2-移向电池的

   

  （填“正”或“负”）极；负极反应为

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 20．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如图：
  
  已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
  开始沉淀	2.3	7.5	3.4
  完全沉淀	3.2	9.7	4.4

  回答下列问题：
  （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为

   

  ．
  （2）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的

   

  （填“Fe³⁺”、“Fe²⁺”或“Al³⁺”）沉淀．该工艺流程中“搅拌”的作用是

   

  ．
  （3）反应Ⅱ的离子方程式为

   

  ．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作

   

  ．若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为

   

  ．
  （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）²⁺离子，可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合离子．该水解反应的离子方程式为

   

  ．
  （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及

  NO

  -

  3

  ．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为

   

  （填字母）．
  A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO₄溶液．
  组卷：23引用：6难度：0.5

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