2022-2023学年北京市清华附中高二（上）期末化学试卷

一、本部分共18小题，每题只有1个选项符合题意（1～12每题2分，13～18每题3分，共42分）

• 1．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）

  A．NaOH

  B．H2O

  C．H2SO4

  D．AgCl
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列操作可以使水的离子积常数K_w增大的是（　　）

  A．加热	B．通入少量HCl气体
  C．滴入少量NaOH溶液	D．加入少量CuSO4固体
  组卷：93引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（　　）

  A．KNO3

  B．Na2O2

  C．NH4Cl

  D．CH3COONa
  组卷：26引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列有机物命名正确的是（　　）

  A．3，3-二甲基丁烷	B．3-甲基-2-乙基戊烷
  C．2，2-二甲基丁炔	D．3-甲基-1-戊烯
  组卷：118引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列反应在任何温度下一定能自发进行的是（　　）

  A．2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）ΔH＜0

  B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）ΔH＜0

  C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0

  D．2CO（g）═2C（s）+O2（g）ΔH＞0
  组卷：70引用：2难度：0.8

  解析

• 6．有关如图所示原电池的叙述不正确的是（　　）

  A．Zn做负极

  B．盐桥中的K+向ZnSO4溶液移动

  C．正极的电极反应：Cu2++2e-═Cu

  D．用该电池电解饱和食盐水，当6.5gZn溶解时，阴极生成2.24LH2（标准状况）
  组卷：148引用：1难度：0.5

  解析

• 7．已知反应2NO+2H₂═N₂ +2H₂O的速率方程为υ=kc²（NO）•c（H₂）（k为速率常数），其反应历程如下：
  ①2NO+H₂ →N₂+H₂O₂ 慢
  ②H₂O₂ +H₂→2H₂O快
  下列说法不正确的是（　　）

  A．增大c （NO） 或c（H2），均可提高总反应的反应速率

  B．c （NO）、c（H2）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同

  C．该反应的快慢主要取决于反应①

  D．升高温度，可提高反应①、②的速率
  组卷：859引用：17难度：0.5

  解析

二、解答题（共5小题，满分58分）

• 22．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
  已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₁=-akJ•mol^-1
  4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-bkJ•mol^-1
  N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）。
  （2）目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法：通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
  ①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是

   

  。
  ②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是

   

  （写出1条）。
  ③将物质的量之比为1：3的N₂和H₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
  

  物质	N2	H2	NH3
  平衡时物质的量/mol	0.2	0.6	0.2

  该条件下H₂的转化率为

   

  ，平衡常数K=

   

  （可用分数表示）。
  ④若按以下浓度投料，其它反应条件与③相同，起始时反应进行的方向为

   

  （填“正向”、“逆向”或“无法判断”）。
  

  物质	N2	H2	NH3
  起始浓度（mol•L-1）	0.5	1.5	0.5

  （3）图1是某压强下N₂和H₂按物质的量之比1：3投料进行反应，反应混合物中NH₃的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是

   

  。
  a.图中a点，容器内n（N₂）：n（NH₃）=1：4
  b.图中b点，v_正＜v_逆
  c.400～530℃，Ⅱ中NH₃的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大
  
  （4）电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图2所示。
  ①反应消耗的O₂与NH₃的物质的量之比为

   

  。
  ②a极的电极反应式为

   

  。
  组卷：41引用：1难度：0.5

  解析

• 23．某实验小组对Na₂S₂O₃分别与FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃的反应进行实验探究。
  实验药品：0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液（pH=7）；0.1mol/L FeCl₃溶液（pH=1）；0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液（pH=1）。
  实验过程
  

  实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  实验操作
  实验现象	溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊

  资料：ⅰ．Na₂S₂O₃在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
  ⅱ．Fe³⁺+S₂

  O

  2

  -

  3

  ⇌Fe（S₂O₃）⁺（暗紫色），Fe²⁺遇S₂

  O

  2

  -

  3

  无明显现象
  （1）配制FeCl₃溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：

   

  。
  （2）对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
  ①证明有Fe²⁺生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1～2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，观察到

   

  。
  ②实验Ⅰ中紫色褪去时S₂

  O

  2

  -

  3

  被氧化成S₄

  O

  2

  -

  6

  ，相关反应的离子方程式是

   

  。
  ③实验Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是

   

  。
  （3）为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如表：
  

  实验编号	Ⅳ	Ⅴ
  实验操作
  实验现象	紫色褪去时间a＞b	紫色褪去时间c＜d

  ①试剂X是

   

  。
  ②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是

   

  。
  组卷：105引用：3难度：0.5

  解析