2022-2023学年江苏省南京市六校联合体高三（上）调研化学试卷（8月份）

一．选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法不正确的是（　　）

  A．宋▪王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

  B．“冰糖葫芦”是一种传统美食，山楂外面包裹的“糖衣”的主要成分是麦芽糖

  C．“澄泥砚”是一种传统工艺品，是用胶泥烧制而成，其主要成分为硅酸盐

  D．“蜀绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分蛋白质
  组卷：6引用：2难度：0.7

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• 2．双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaClO+H₂O₂=NaCl+H₂O+O₂↑。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．Na2O2中含有非极性共价键

  B．NaClO 的电子式为

  C．H2O2中O元素的化合价为-1

  D．H2O的空间构型为直线形
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

• 3．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y是地壳中最丰富、分布最广的元素，Z原子最外层电子数为2。下列说法不正确的是（　　）

  A．该团簇分子的分子式为 X2Z2M2Y6

  B．简单离子半径：Y＞M

  C．工业上常电解熔融的ZY制取Z单质

  D．第一电离能：M＜Z
  组卷：27引用：3难度：0.5

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• 4．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（　　）

  A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性

  B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物

  C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性

  D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
  组卷：857引用：3难度：0.5

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• 5．阅读下列材料，完成5～7题：
  周期表中ⅦA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。盐酸工业用途广泛，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol；氯化镁，通常含有六个分子的结晶水，即MgCl₂•6H₂O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水，若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。氯仿（CHCl₃）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl₂）
  下列说法正确的是（　　）

  A．CHCl3、COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

  B．COCl2、CO2都是由极性键构成的非极性分子

  C．氯原子基态核外电子排布式为3s23p5

  D．ⅦA族元素单质的晶体类型相同，沸点：HF＞HCl
  组卷：3引用：0难度：0.60

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二．非选择题：共4题，共61分。

• 16．KIO₃是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO₃晶体的流程如图1，请回答下列问题：
  
  已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714g/cm^-3，易燃。
  ②KIO₃在水中的溶解度：20℃为8.1g,80℃为21.8g；KIO₃难溶于乙醇。
  ③5I^-+

  IO

  -

  3

  +6H⁺=3I₂+3H₂OI₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  。
  （1）步骤①“氧化”的离子方程式：

   

  。
  （2）步骤②进行萃取操作时，需要放气，图2中正确的放气图示是

   

  （填标号）。
  
  （3）步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h,判断氧化反应已完全的方法是

   

  。
  （4）步骤⑧后，往滤液中加入一定量

   

  ，再次抽滤，可提高产品收率。
  （5）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“冷却结晶、过滤”这三步操作，直接用KOH溶液“中和”调整反应后溶液的pH，会导致产品碘酸钾中混有含碘元素的物质，化学式为

   

  。
  （6）为了测定KIO₃产品的纯度，可采用碘量法滴定。请补充完整实验方案：
  ①准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液；
  ②按规定操作分别将0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液和待测KIO₃溶液装入如图3所示的滴定管中；③

   

  。
  （实验中须使用的试剂有稀硫酸溶液、KI溶液、淀粉指示剂）。
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 17．Ⅰ.已知：①NaHCO₃（s）=Na⁺（aq）+

  HCO

  -

  3

  （aq）　ΔH=+18.81kJ•mol^-1
  ②Na₂CO₃（s）=2Na⁺（aq）+

  CO

  2

  -

  3

  （aq）　ΔH=-16.44kJ•mol^-1
  ③2NaHCO₃（s）=Na₂CO₃（s）+CO₂（g）+H₂O（l）　ΔH=+92.34kJ•mol^-1
  请回答：
  （1）资料显示，NaHCO₃固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂气体放出，用反应热角度说明原因

   

  。
  （2）NaHCO₃溶液中主要存在2种化学平衡：
  a.

  HCO

  -

  3

  +H₂O⇌H₂CO₃+OH^-；
  b.2

  HCO

  -

  3

  ⇌

  CO

  2

  -

  3

  +H₂O+CO₂。
  根据理论计算0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示（不考虑相互影响）：
  
  计算25℃0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液中CO₂与H₂CO₃的总浓度最大可能为

   

  mol•L^-1
  Ⅱ.SO₂和NO_x都是大气污染物
  （1）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。b极的电极反应式为

   

  。
  （2）其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O₂、NH₃、NO和N₂的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如题图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是

   

  。
  
  （3）O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，可能的反应机理如图4所示，该过程可描述为

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析