2021-2022学年陕西省西北农林科大附中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．用热的纯碱溶液去除油污

  B．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

  C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

  D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
  组卷：0引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（　　）

  A．Fe2（SO4）3

  B．KCl

  C．AlCl3

  D．Na2CO3
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（　　）
  

  选项	实验现象	离子方程式
  A	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体	Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
  B	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	Mg（ OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
  C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2Mn2++2H2O
  D	氧化亚铁溶于稀硝酸	FeO+2H+=Fe2++H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 4．N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

  A．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

  B．0.1mol•L-1CuCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA

  C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为2NA

  D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列操作规范且能达到实验目的的是（　　）

  A． 测定醋酸浓度	B． 测定中和热
  C． 稀释浓硫酸	D． 萃取分离碘水中的碘
  组卷：524引用：11难度：0.5

  解析

• 6．已知：①H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH₁=-57.3kJ•mol^-1，②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH₂=-241.8kJ•mol^-1，下列有关说法正确的是（　　）

  A． 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol•L-1乙二酸（HOOC-COOH），反应中的能量变化如图所示

  B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ•mol-1

  C．氢气的标准燃烧热为ΔH=-241.8kJ•mol-1

  D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH＞ΔH2
  组卷：55引用：3难度：0.6

  解析

二、非选择题（共4小题，除标注外，其余每空2分，共52分）

• 19．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。
  方法I.氨热分解法制氢气
  相关化学键的键能数据
  

  化学键	N≡N	H-H	N-H
  键能E/（kJ•mol-1）	946	436.0	390.8

  在一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂。回答下列问题：
  （1）反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）已知该反应的△S=198.9J•mol^-1•K^-1，下列温度反应能自发进行的是 

   

  （多选，填字母）。.
  A.25℃
  B.125℃
  C.225℃
  D.325℃
  （3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究，在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示：
  
  ①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v（H₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1（用含t₁的代数式表示）；
  ②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是

   

   （用图中a、b、c、d表示），理由是

   

  。
  方法Ⅱ.氨电解法制氢气
  利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示：
  
  
  （4）电解过程中OH^-的移动方向为

   

  （填“从左往右’或“从右往左”）。
  （5）阳极的电极反应式为

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 20．水中Cl^-的测定常用硝酸银滴定法，实验步骤及测定原理如下：
  I.水样的预处理
  （1）如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理利用了该胶体的

   

  性。
  （2）如果水样耗氧量过高，则需要加入高锰酸钾晶体，煮沸后再加入少量乙醇处理，过程中高锰酸钾表现了

   

  性，加入乙醇的目的是

   

  。
  II.样品的测定
  将经过处理的水样置于锥形瓶中，加入少量的稀K₂CrO₄溶液作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定至终点。已知K_sp（AgCl）=1.6×10^-10，K_sp（AgOH）=2.0×10^-8，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，Ag₂CrO₄常温下为红色固体。
  （3）AgNO₃标准溶液置于棕色

   

  式滴定管中。
  （4）用AgNO₃标准溶液滴定至终点的现象是

   

  。
  （5）实验中需严格控制水样的pH及指示剂的用量，如果pH过高，会使测定结果

   

  （填“偏高”“偏低”或“不变”，下同），如果pH过低，会使指示剂转化为Cr₂O₇^2-而失效，如果指示剂过多会使测定结果

   

  。
  （6）取50.00mL水样，用浓度为cmol/LAgNO₃标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为VmL，则样品中Cl^-的含量为

   

  mg/L。
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析