2022-2023学年宁夏银川二中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共13个小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应

  B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关

  C．焰火中红色来源于钠盐灼烧

  D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（　　）

  A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

  B．根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

  C．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液

  D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
  组卷：56引用：4难度：0.8

  解析

• 3．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）
  

  选项	Ⅰ	Ⅱ
  A	NaOH溶液与硫酸	KOH溶液与醋酸
  B	BaCl2溶液与Na2CO3溶液	Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液
  C	MgO溶液与稀硝酸混合	Fe2O3与稀硝酸混合
  D	NaHCO3溶液与过量H2SO4溶液混合	K2CO3溶液与过量HCl溶液混合

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

• 4．以下各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

  A．含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-

  B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-

  C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+

  D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
  组卷：57引用：7难度：0.7

  解析

• 5．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）

  A．失去电子的反应为还原反应

  B．含有氧元素的物质是氧化剂

  C．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等

  D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
  组卷：4引用：4难度：0.7

  解析

二、填空题（共4题，共61分）

• 16．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
  Ⅰ.（1）钠的性质非常活泼，在实验室中要把钠保存在

   

  中，以隔绝空气。
  （2）下列关于钠的叙述中，不正确的是

   

  。
  A.钠燃烧时生成氧化钠
  B.钠原子的最外电子层上只有一个电子
  C.钠具有很强的还原性
  D.钠着火后，应立即用干燥的沙土灭火
  （3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是

   

  （填化学式）。
  Ⅱ.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
  
  （4）A是实验室中制取CO₂的装置，写出A中发生反应的离子方程式

   

  。
  （5）下表是实验装置中选择的化学试剂和实验用品。
  

  仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
  B	饱和NaHCO3溶液	除去二氧化碳中的氯化氢
  C	Na2O2固体	与二氧化碳反应
  D	NaOH溶液	吸收二氧化碳气体

  ①写出C中发生反应的化学方程式

   

  ，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na₂O₂的作用是

   

  。
  ②F中得到的是

   

  。
  （6）过氧化钠检验其组成中所含阳离子的方法是

   

  （填操作名称）。
  组卷：27引用：2难度：0.6

  解析

• 17．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气。请回答下列问题：
  
  （1）Ⅰ中所盛试剂为

   

  （填序号，下同），Ⅱ中所盛试剂为

   

  。
  A．氢氧化钠溶液
  B．饱和食盐水
  C．浓硫酸
  D．硝酸银溶液
  （2）实验室用MnO₂和浓盐酸加热反应制取Cl₂，反应的离子方程式为

   

  ，体现了浓盐酸的

   

  性和

   

  性。
  （3）请按正确的顺序连接装置：H→

   

  、

   

  、→

   

  、

   

  →

   

  ；选择最后一个装置的目的是

   

  。
  （4）实验室还可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO₄+l6HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，由此反应可以推断氧化性强弱KMnO₄

   

  MnO₂（填“＞”、“＜”、“=”）。
  （5）写出工业制取漂白粉的化学方程式

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析