2022年广东省广州市华南师大附中高考化学押题试卷（二）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉（
）的全合成。下列说法错误的是（ ）组卷：15引用：2难度：0.7 -
2．氧化白藜芦醇为多羟基芪，近年来大量的研究发现，除具有抗菌作用以外，还有治疗心脑血管、调控机体免疫系统、美白等作用，其结构如图：下列有关氧化白藜芦醇的说法错误的是（ ）
组卷：18引用：2难度：0.5 -
3．下列说法中正确的是（ ）
组卷：13引用：2难度：0.7 -
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：35引用：3难度：0.7 -
5．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项 实验操作 实验目的或结论 A 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 B 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 不能证明氧化性：H2O2比Fe3+强 C 常温下，向浓度均为0.1mol⋅L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液，出现白色沉淀 说明常温下，Ksp（CaCO3）＜Ksp（BaCO3） D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 检验制得气体是否为乙烯 组卷：26引用：2难度：0.7 -
6．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是（ ）组卷：41引用：3难度：0.6
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
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19．硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以N2O5为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过下面两种方法制备N2O5：
方法Ⅰ：N2O4臭氧化法
已知：在298K，101kPa时发生以下反应的热化学方程式为：
Ⅰ．N2O4（g）⇌2NO2（g） ΔH1=+57kJ/mol
Ⅱ．2O3（g）=3O2（g）ΔH2=-242.6kJ/mol
Ⅲ．2N2O5（s）=4NO2（g）+O2（g）ΔH3=+56.8kJ/mol
Ⅳ．N2O4（g）+O3（g）⇌N2O5（s）+O2（g） ΔH4
（1）则反应Ⅳ的ΔH4=。
（2）在恒温恒容条件下，下列说法能够说明反应Ⅳ已经达到平衡的是。
a.混合气体密度不再改变
b.消耗nmolN2O4的同时，消耗了nmolO3
c.O2浓度不再改变
d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）在2L密闭容器中充入1molN2O4和1molO3，在不同温度下发生反应Ⅳ，平衡时N2O4在容器内气体中的物质的量分数φ（N2O4）随温度变化的曲线如图甲所示[考虑N2O4（g）⇌2NO2（g）]：
①反应Ⅳ中，a点的v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
②对反应体系加压，得平衡时O3的转化率与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至P1MPa的过程中α（O3）逐渐增大的原因：。
③图甲中，T2℃时，平衡后总压为0.1MPa,O2和NO2的平衡分压相同，则反应Ⅳ以压强表示的平衡常数Kp=MPa-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
方法Ⅱ：电解N2O4法
（4）实验装置如图丙所示，则电极A接直流电源的极，电解池中生成N2O5的电极反应式为。组卷：30引用：2难度：0.6 -
20．[化学-选修3：物质结构与性质]
A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大。第2周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半满结构，B是地壳中含量最多的元素；D原子的P轨道未成对电子数为1，其余两个P轨道均充满；E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F原子序数相差为1.请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）F元素原子核外电子排布式为：。
（2）元素E与F的第二电离能分别为：IE=1753kJ×mol-1、IF=1959kJ×mol-1，IE＜IF的原因是。
（3）B与F形成化合物为F2B，F与硫元素形成化合物为F2S，F2B的熔点比F2S（填“低”、“高”或“无法确定”）。
（4）F可以形成一种离子化合物[F（AH3）4（H2B）2]SB4（说明：H为氢元素，S为硫元素），若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行实验；其阴离子的空间构型是；该物质加热时，首先失去的是H2B分子，原因是。
（5）某含F元素的离子R2+结构如图所示：
（A、B、D、F字母分别代表一种元素，C、H为元素符号）
此R2+离子中，A元素原子的杂化轨道类型有，R2+中含有个σ键。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各离子或原子的相对位置。F的化合物种类很多，下图为D与F形成化合物的立方晶胞，其中离子坐标参数为a（0，0，0）、b（1，0，1）、c（1，1，2）、d（2，1，1）。
则e点的D离子的坐标参数为。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知立方晶胞的边长为acm,则D与F形成化合物的密度的计算式为ρ=g/cm3。（用NA表示阿伏加德罗常数）组卷：66引用：3难度：0.3
