2020年天津市北辰区高考化学二模试卷

一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分共36分）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．为了提高消杀效果可将任意两种消毒剂混合使用

  B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染

  C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用

  D．一次性医用外科口罩必须进行集中回收处理
  组卷：38引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列表述正确的是（　　）

  A．中子数为18的氯原子： 18 17 Cl

  B．次氯酸的电子式：

  C．丁烷的球棍模型：

  D．F的原子结构示意图：
  组卷：52引用：1难度：0.8

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1 mol氨基（-NH2）含有电子数目为10NA

  B．2g H218O中所含中子、电子数目均为NA

  C．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA

  D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g,则阳极失去的电子数为NA
  组卷：104引用：1难度：0.6

  解析

• 4．不能正确表示下列变化的离子方程式是（　　）

  A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-═2Mn2++5SO42-+4H+

  B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

  C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

  D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe═2Fe3++3Cu
  组卷：940引用：7难度：0.6

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．中和同体积同pH的盐酸和醋酸，消耗同浓度的烧碱溶液的体积相同

  B．常温下，pH=5的盐酸与pH=5的硫酸铵溶液中c（H+）不同

  C．相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中的，c （CH3COO-）不同

  D．常温下，同浓度的NaA、NaB溶液的pH前者大于后者，则Ka（HA）＞Kb（HB）
  组卷：163引用：1难度：0.4

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二、非选择题

• 15．亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为：-5.5℃，遇水易水解，生成两种酸，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某化学兴趣小组按如图装置用Cl₂和NO制备NOCl,回答下列相关问题：
  
  （1）仪器a的名称是

   

  ，装置甲中反应的离子方程式是

   

  。
  （2）装置乙中的试剂是

   

  （写名称）。实验开始时，先打开活塞K，当观察到装置丙中出现

   

  （填现象）时再缓缓通入Cl₂。
  （3）装置丙中的试剂是

   

  ，装置丙的作用有：使两种气体充分混合、通过观察产生气泡的速度控制气体的比例和

   

  。
  （4）装置丁中生成NOCl的化学方程式是

   

  ，装置丁中冰盐水的作用是

   

  。
  （5）工业制得的NOCl中常含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用硝酸酸化的0.4000mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO₃溶液的体积为25.00mL，则NOCl的质量分数为

   

  %（保留2位小数）；如果滴定终点读数时俯视，则测得的NOCl的质量分数会

   

  （填“偏大”或“偏小”）。（Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，指示到达滴定终点）
  组卷：73引用：2难度：0.4

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• 16．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂；等污染物有非常重要意义。
  （1）用CO可以合成甲醇。
  已知：CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H₂
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₃
  请写出由CO和H₂形成CH₃OH的热化学反应方程式

   

  。
  （2）下表所列数据是CO和H₂形成CH₃OH的反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。由表中数据判断该反应的△H

   

  0。
  

  温度	250℃	300℃	350℃
  K	2.041	0.270	0.012

  （3）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂发生CO （g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）反应，下列示意图能说明该反应在进行到t₁时刻为平衡状态的是

   

  。（填选项字母）
  
  （4）T₁℃时，在一个体积为1L的恒容容器中充入1mol CO、3mol H₂，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H₂表示的反应速率为v（H₂）=

   

  。此时，这个反应的平衡常数是

   

  ，反应温度为

   

  ℃。
  （5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式

   

  。
  组卷：63引用：1难度：0.7

  解析