2021-2022学年安徽省六安市新安中学高二（下）开学化学试卷

一、单选题（每题3分，共51分）

• 1．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保

  B．使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施，其原理是沉淀的转化

  C．随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染

  D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池
  组卷：14引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列反应ΔH＞0的是（　　）

  A．石墨燃烧	B．CaCO3分解
  C．Na与水反应	D．盐酸与NaOH溶液反应
  组卷：29引用：5难度：0.5

  解析

• 3．下列物质属于强电解质，且水溶液呈酸性的是（　　）

  A．SO2

  B．NaCl

  C．NH4Cl

  D．CH3COONa
  组卷：28引用：3难度：0.6

  解析

• 4．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是（　　）

  A．已知3H2（g）+N2⇌2NH3（g） ΔH＜0，则其逆反应的ΔH一定大于0

  B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同

  C．常温常压下，1molS（s）完全燃烧比1molS（g）完全燃烧时的焓变大

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ⋅mol-1，则H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（1）ΔH=-285.8kJ•mol-1
  组卷：36引用：5难度：0.6

  解析

• 5．下列有关电解质及电离的说法正确的是（　　）

  A．稀释醋酸溶液时，所有离子的浓度均减小

  B．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质

  C．醋酸溶液的导电性不一定比盐酸弱

  D．水中加入酸、碱或盐都一定会抑制水的电离
  组卷：16引用：3难度：0.5

  解析

• 6．25℃时，水中存在电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

  A．将水加热，Kw增大，pH不变

  B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变

  C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大
  组卷：164引用：33难度：0.7

  解析

• 7．下列事实不能说明HNO₂是弱电解质的是（　　）

  A．常温下NaNO2溶液的pH大于7

  B．常温下0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH为2.1

  C．pH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9

  D．用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗
  组卷：76引用：9难度：0.7

  解析

二、非选择题（共49分）

• 20．亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格要求．已知：亚硝酸钠易被氧化成硝酸钠．欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计了如下实验．
  ①称取样品10.00g,加水溶解，配制成100mL溶液．
  ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol⋅L^-1KMnO₄标准溶液（酸性）进行滴定，记录滴定结束后消耗KMnO₄溶液的体积，重复滴定3次．实验记录的数据如表：
  

  滴定次数	1	2	3
  开始读数（mL）	0.10	1.85	0.00
  结束读数（mL）	19.95	22.00	22.00

  （1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有

   

  ．
  （2）在进行滴定操作时，KMnO₄溶液应盛装在

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．当滴入最后半滴KMnO₄溶液时，

   

  ，说明达到滴定终点．
  （3）请补充完整酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式：

   

  KMnO₄+

   

  NO₂^-+

   

  H⁺═

   

  Mn²⁺+

   

  NO₃^-+

   

  ，实验测得该样品中NaNO₂的质量分数为

   

  （精确到小数点后两位）．
  （4）以下操作会造成测定结果偏低的是

   

  （填字母）．
  a.滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗
  b.锥形瓶未用待测液润洗
  c.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
  d.KMnO₄标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数
  e.滴定过程中刚出现颜色变化就立即停止滴定
  （5）经分析，有同学指出：即使操作规范，该方案仍然会造成测定结果偏低，他的理由是

   

  ．
  组卷：14引用：2难度：0.5

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• 21．氨气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0。
  
  （1）图甲表示合成NH₃反应在某段时间t₀→t₆中反应速率与时间的曲线图，t₁、t₃、t₄时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，NH₃的体积分数最小的一段时间是

   

  （填序号）。
  A.t₀→t₁
  B.t₂→t₃
  C.t₃→t₄
  D.t₅→t₆
  t₄时刻改变的条件是

   

  。
  （2）在673K时，分别将4molN₂和6molH₂充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H₂）、n（NH₃）与反应时间t的关系如表：
  

  t/min	0	5	10	15	20	25	30
  n（H2）/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
  n（NH3）/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

  该温度下，此反应的平衡常数K=

   

  。
  组卷：24引用：1难度：0.5

  解析