2021-2022学年贵州省毕节市金沙一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化．下列判断正确的是（　　）
  

  A．（a）、（b）、（c）涉及的反应都是放热反应

  B．将实验（a）中的等质量的铝片换成铝粉后，释放出的总热量有所增加

  C．实验（c）中，将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

  D．实验（c）中，若用NaOH固体代替NaOH溶液，测出的△H的数值偏大
  组卷：16引用：4难度：0.6

  解析

• 2．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．2SO2+O2   催化剂 加热 2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

  D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol-1
  组卷：124引用：7难度：0.8

  解析

• 3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）

  A．稀硫酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1

  B．在101kPa下H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1

  C．已知CH3OH的燃烧热为726.8kJ•mol-1，则有CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-726.8kJ•mol-1

  D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1
  组卷：328引用：16难度：0.8

  解析

• 4．下列示意图表示正确的是（　　）

  A． 如图表示Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+26.7kJ•mol-1反应的能量变化

  B． 如图表示碳的燃烧热

  C．如 图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V（NaOH）的变化（已知V1+V2=60mL）

  D． 已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如图
  组卷：57引用：12难度：0.5

  解析

• 5．有关键能数据如表晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=-989.2kJ•mol^-1，则表中X的值为（　　）
  

  化学键	Si-O	O=O	Si-Si
  键能kJ•mol-1	X	498.8	176

  A．423.3

  B．460

  C．920

  D．1165.2
  组卷：52引用：6难度：0.1

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• 6．已知4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则下列关系正确的是（　　）

  A．4v（NH3）=5v（O2）	B．5v（O2）=6v（H2O）
  C．2v（NH3）=3v（H2O）	D．4v（O2）=5v（NO）
  组卷：157引用：25难度：0.9

  解析

• 7．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是（　　）
  

  	反应	甲	乙
  A	外形、大小相近的金属和水反应	Na	K
  B	4mL0.01mol•L-1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4（草酸）溶液2mL反应	0.1mol•L-1的H2C2O4溶液	0.2mol•L-1的H2C2O4溶液
  C	5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液反应	热水	冷水
  D	5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2	无MnO2粉末	加MnO2粉末

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：50引用：14难度：0.5

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二、填空题（共6小题，每小题12分，满分57分）

• 21．50 mL0.50 mol•L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
  （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

   

  。
  （2）烧杯间填满碎纸条的作用是

   

  。
  （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  （4）该实验常用0.50mol•L^-1HCl和0.55mol•L^-1 NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是

   

  ，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是

   

  。
  （5）实验中改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.50mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热

   

  （填“相等”或“不相等”），简述理由：

   

  。
  （6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  组卷：26引用：1难度：0.7

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• 22．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
  [实验内容及记录]
  室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
  

  实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色退至无色所需时间/min
  	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L稀硫酸	0.05 mol/L KMnO4溶液
  1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
  2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
  3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

  请回答：
  （1）该实验的反应原理是（用离子方程式表示）

   

  。
  （2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

   

  。
  （3）利用实验1中数据计算，若用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：v（KMnO₄）=

   

  。
  （4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查间已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
  
  ①该小组同学提出的假设是

   

  。
  ②请你帮助该小组同学光成表中的实验方案4，表中空白处应加入的固体是

   

  。
  

  实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色退至无色所需时间/min
  	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L  稀硫酸	0.05mol/L KMnO4溶液
  4	3.0	2.0	2.0	3.0		t

  ③若这小组同学提出的假设成立，应观察的现象是

   

  。
  组卷：31引用：3难度：0.3

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