2021-2022学年辽宁省沈阳120中高二（上）第二次质检化学试卷
发布：2025/1/4 6:0:2
一、选择题：每小题3分，共45分（每题只有一个选项符合题目要求）。
-
1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）
组卷：121引用：8难度：0.9 -
2．下列叙述正确的是（ ）
组卷：1引用：1难度：0.6 -
3．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在t1min、t2min、t3min、t4min分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：11引用：4难度：0.8 -
4．关于反应能量的说法正确的是（ ）
组卷：10引用：3难度：0.5 -
5．中科院院士董绍俊开辟了电解法分离稀土的新途径，而后她所在的科研小组采用电聚合过程中的掺杂反应研制成电化学传感器，获得同行承认并列入国际上有代表性的“4个研究小组之一”。近日该课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是（ ）组卷：2引用：1难度：0.7 -
6．环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法错误的是（ ）组卷：13引用：1难度：0.6
二、填空题，共4道大题（共55分）
-
18．能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（Ⅰ）制备合成气：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH=+206.0kJ•mol-1
（Ⅱ）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH=-90.67kJ•mol-1
（1）在刚性容器中制备合成气：
下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是。
A．体系的压强不再发生变化
B．生成1molCH4的同时消耗3molH2
C．各组分的物质的量浓度不再改变
D．体系的密度不再发生变化
E．反应速率V（CH4）=3v（H2）
（2）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2合成甲醇，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。
①比较A、B两点压强大小PAPB（填“＞、＜、=”）
②若达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L，如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时，容器的体积V（B）=L；
（3）为节约化石能源、减少碳排放，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）该反应在低温下可自发进行，则ΔH0（填“＞、=、＜”）
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，CO2的转化率随反应体系的温度变化如图所示：
a～d点中反应可能处于平衡状态的点是；CO2的转化率a点比c点高的原因是。
③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：
容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中（填字母）的能量变化。
A．*CO→*OCH
B．*CO+*OH→*CO+*H2O
C．*OCH2→*OCH3
D．*OCH3→*CH3OH组卷：6引用：1难度：0.4 -
19．硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液显弱酸性，对人体的受伤组织有防腐作用。以硼镁矿（含Mg2B2O5、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及碱式碳酸镁的工艺流程如图：
（1）“滤渣1”的主要成分有。
（2）在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。
（3）H3BO3（一元弱酸）与足量的NaOH溶液反应，生成 NaB（OH）4。写出H3BO3的电离方程式：。
（4）用滴定法测定硼酸晶体的纯度。研究结果表明，用0.1mol•L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液的如曲线①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲线②所示。
请分析，能否用强碱直接滴定硼酸溶液，（填“能”或“不能”），理由是：。选择合适的方法进行滴定，取5g晶体，溶于水配成1L溶液，取出20mL进行滴定，指示剂为。平行实验三次，平均消耗0.1mol•L-1NaOH溶液14.10mL，则硼酸晶体的纯度为。
（5）在“沉镁”中生成Mg（OH）2•MgCO3沉淀的离子方程式为。组卷：6引用：1难度：0.4
