2020-2021学年浙江省宁波市慈溪市高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．下列属于碱的是（　　）

  A．MgO

  B．SiO2

  C．NH3•H2O

  D．NaNO3
  组卷：91引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列仪器名称为“锥形瓶”的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：14引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列物质属于电解质的是（　　）

  A．氯化铝

  B．三氧化硫

  C．葡萄糖

  D．石墨
  组卷：50引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列物质或物质的主要成分对应不正确的是（　　）

  A．熟石膏：CaSO4•2H2O	B．磁性氧化铁：Fe3O4
  C．重晶石：BaSO4	D．软锰矿：MnO2
  组卷：6引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列表示不正确的是（　　）

  A．H2O的结构式为：H-O-H

  B．HF的电子式：

  C．乙醇的分子式：CH3CH2OH

  D．CH3COOH的球棍模型为：
  组卷：6引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列叙述正确的是（　　）

  A．漂白粉溶液可用于生活环境的杀菌消毒

  B．硝酸铵是一种高效氮肥，能稳定存在

  C．维生素C是一种常见的抗氧化剂，具有强氧化性

  D．在医疗上用碳酸钡作“钡餐”
  组卷：23引用：1难度：0.8

  解析

• 7．下列说法不正确的是（　　）

  A．C60和纳米碳管互为同素异形体

  B．乙酸与硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物

  C．35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素

  D．与  互为同分异构体
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 8．下列叙述不正确的是（　　）

  A．可用丁达尔效应区分胶体和溶液

  B．同温同压下，两种气体的体积不同，是因为分子体积不同

  C．阿伦尼乌斯提出了电离模型，发展成为近代的电离理论

  D．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 9．下列物质用途叙述不正确的是（　　）

  A．Fe2O3可用作红色颜料

  B．NaClO可用作消毒剂

  C．SO2可用作食品添加剂

  D．Cu制容器可用于盛放浓硝酸
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 10．关于反应2NH₃+3CuO

  △

  3Cu+N₂+3H₂O，下列说法正确的是（　　）

  A．NH3是氧化剂

  B．CuO中的Cu元素被氧化

  C．还原产物是N2

  D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3
  组卷：118引用：1难度：0.8

  解析

三、非选择题（本大题共5小题，共40分）

• 29．某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。
  （1）用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应，方法如图。该方法能观察到白色的Fe（OH）₂沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：

   

  （用化学方程式表示）。
  （2）该小组为探究反应物浓度对Fe（OH）₂制备效果的影响，以Fe（OH）₂沉淀白色持续时间（t）为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下（w代表质量分数）：
  

  实验	序号	w（FeSO4）/%	w（NaOH）/%	t/s
  	i	2.5	15	149
  	ii	5	15	138
  	iii	10	15	93
  	iv	5	25	142
  	v	5	35	180

  ①实验i、ii、iii的目的是

   

  。
  ②该小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是
   

   

  。
  ③由绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）固体配制250mL0.10mol•L^-1FeSO₄溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、

   

  。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是

   

  。
  A.容量瓶中原有少量蒸馏水
  B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
  C.定容时俯视刻度线
  D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
  （3）若向FeSO₄溶液中加入足量Na₂O₂，观察到的现象是

   

  。
  组卷：55引用：2难度：0.6

  解析

• 30．常温下ClO₂为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO₂可通过如下反应制备：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。现往足量NaClO₃中通入56L HCl（标况）气体制ClO₂，请计算：
  （1）通入的HCl气体物质的量为

   

  。
  （2）若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠（NaClO₂）的干燥管，可吸收Cl₂并生成ClO₂。通过两步制备共产生ClO₂质量为多少克（写出计算步骤）？
  组卷：61引用：1难度：0.8

  解析