2023-2024学年北京166中高三（上）期中化学试卷

一、选择题

• 1．下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是（　　）

  A．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗

  B．浓HNO3盛放在棕色试剂瓶中，避光保存

  C．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀H2SO4

  D．配制1mol/L NaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解
  组卷：33引用：4难度：0.5

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• 2．下列与事实对应的化学用语正确的是（　　）

  A．Cl的非金属性强于I：2I-+Cl2═2Cl-+I2

  B．C和O形成CO2的过程：

  C．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH为3：CH3COOH═CH3COO-+H+

  D．用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H+ 电解 H2↑+Cl2↑
  组卷：47引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+═HgS↓

  B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+

  C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2═HSO3-

  D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O     2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
  组卷：29引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．常温常压下，28g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023

  B．含1mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023

  C．25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023

  D．在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为2×6.02×1023
  组卷：29引用：4难度：0.8

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• 5．“神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷（As）和镓（Ga）都位于第四周期，分别位于第VA族和第ⅢA族。下列说法不正确的是（　　）

  A．原子半径：Ga＞As＞P

  B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

  C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

  D．Ga（OH）3的化学性质可能与Al（OH）3相似
  组卷：199引用：5难度：0.7

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• 6．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与2mL 2mol•L^-1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（　　）

  A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线

  B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率

  C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等

  D．1mol•L-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
  组卷：80引用：8难度：0.7

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二、

• 18．阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：
  
  （1）电解饱和食盐水的化学方程式为

   

  。
  （2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是

   

  （填字母序号）。
  a.Na₂SO₄          b.Na₂SO₃c.热空气吹出     d.降低阳极区液面上方的气压
  （3）食盐水中的I^-若进入电解槽，可被电解产生的Cl₂氧化为ICl,并进一步转化为

  IO

  -

  3

  ．

  IO

  -

  3

  可继续被氧化为高碘酸根（

  IO

  -

  4

  ），与Na⁺结合生成溶解度较小的NaIO₄沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
  ①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：

   

  。
  ②NaIO₃被氧化为NaIO₄的化学方程式为

   

  。
  （4）在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I^-转化为I₂，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I₂的生成量随时间的变化，如图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c（I₂）越大。
  
  ①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：

   

  。
  ②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：

   

  。
  ③研究表明食盐水中I^-含量≤0.2 mg•L^-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m³含I^-浓度为1.47 mg•L^-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol•L^-1 NaClO溶液

   

  L．（已知NaClO的反应产物为NaCl,溶液体积变化忽略不计）
  组卷：105引用：5难度：0.6

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• 19．MnSO₄是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为MnCO₃，还含有Fe₃O₄、FeO、CoO等）为原料制备MnSO₄的工艺流程如图1。
  
  资料：金属离子沉淀的pH
  

  金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
  开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
  完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

  （1）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn²⁺、Co²⁺、

   

  。
  （2）沉淀池1中，先加MnO₂充分反应后再加氨水。写出加MnO₂时发生反应的离子方程式：

   

  。
  （3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是

   

  。
  （4）如图2为MnSO₄和（NH₄）₂SO₄的溶解度曲线。从“含MnSO₄的溶液”中提取“MnSO₄晶体”的操作为

   

  ，洗涤干燥。
  （5）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
  ⅰ.称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn²⁺，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
  ⅱ.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量（NH₄）₂S₂O₈溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的（NH₄）₂S₂O₈分解。
  ⅲ.加入指示剂，用bmol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定。滴定至终点时消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积为cmL

  M

  n

  O

  -

  4

  ，重新变成Mn²⁺。
  ①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：2Mn²⁺+

   

  S₂

  O

  2

  -

  8

  +

   

   

  催化剂

  △

   

  M

  n

  O

  -

  4

  +

   

   

  +

   

   

  。
  ②废渣中锰元素的质量分数为

   

  。
  （6）废渣长期露置于空气；其中的锰元素逐渐转化为MnO₂。研究者用图3装置提取MnO₂中的锰元素。图3中“H•”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c（Mn²⁺）先增大后减小，减小的原因可能是

   

  、

   

  。（写出两条）
  组卷：83引用：9难度：0.5

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