2021-2022学年天津市杨村一中高二（上）第三次月考化学试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀

  B．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

  C．电镀铜过程中电解质溶液的浓度不断减小

  D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

• 2．如图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是（　　）

  A． 电解水	B． 水力发电
  C． 太阳能热水器	D． 干电池
  组卷：37引用：9难度：0.9

  解析

• 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．含有大量NO3-的溶液：H+、NH4+、I-、S2O32-

  B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

  D．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-
  组卷：64引用：7难度：0.6

  解析

• 4．化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是（　　）

  A．电池工作时H+移向负极

  B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液

  C．甲电极反应式为：CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2+N2+6H+

  D．电池工作时，理论每有净化1mol CO（NH2）2，消耗33.6L O2
  组卷：80引用：14难度：0.7

  解析

• 5．常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（　　）

  A．pH=9.25，浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）

  B．0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

  C．向0.1 mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

  D．CO2通入KOH溶液，当由水电离的c（H+）=10-7mol/L，一定存在c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
  组卷：63引用：2难度：0.7

  解析

• 6．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某温度下，向c（H⁺）=1×10^-6mol•L^-1的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H⁺）=1×10^-2mol•L^-1．下列对该溶液的叙述不正确的是（　　）

  A．该温度高于25℃

  B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol•L-1

  C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

  D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH-）减小
  组卷：286引用：13难度：0.6

  解析

二、填空题（本题共4个小题，共55分）

• 18．Ⅰ．装置如图1所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
  （1）B极是电源的

   

  极，C极的电极反应式为

   

  ，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐

   

  （填“变深”或“变浅”）。（已知氢氧化铁胶粒带正电荷）
  （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为

   

  。
  （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是

   

  （填“铜”或“银”）。常温下，当乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol⋅L^-1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为

   

  g。
  （4）甲装置中发生反应的化学方程式为

   

  ；乙装置中发生反应的离子方程式为

   

  。
  Ⅱ．通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，工作原理示意图如图2：
  （5）Pt电极上发生的是

   

  反应（填“氧化”或“还原”）。
  （6）写出NiO电极的电极反应式：

   

  。
  
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 19．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
  Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如图流程处理：
  
  注：常温下，部分用离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如表：
  

  氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
  pH	3.7	9.6	11.1	8	9

  （1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是

   

  （填字母，下同）。
  A．Na₂O₂
  B．HNO₃
  C．FeCl₃
  D．KMnO₄
  （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是

   

  （填写下面选项字母）。已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是

   

  。（填写下面选项字母）
  A．Fe³⁺
  B．Al³⁺
  C．Ca²⁺
  D．Mg²⁺
  （3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8molCr₂

  O

  2

  -

  7

  转移4.8mole^-，该反应离子方程式为

   

  。
  Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂

  O

  2

  -

  7

  形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的废水，该法用Fe作电极电解含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，并产生Cr（OH）₃。
  （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？

   

  （填“能”或“不能”），理由是

   

  。
  （2）在阴极附近溶液pH升高的原因是

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.3

  解析