2022-2023学年浙江省A9协作体高一（上）期中化学试卷

一、选择题：（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法

  B．通过分类，可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律

  C．依据物质的类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质

  D．食品添加剂是化学合成物质，即便是微量的也是有毒的
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 2．纯碱是用途广泛的化工产品，它属于（　　）

  A．氧化物

  B．酸

  C．碱

  D．盐
  组卷：3引用：2难度：0.8

  解析

• 3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列说法正确的是（　　）

  A．根据CaO能与水化合生成Ca（OH）2，推测BaO也能与水化合生成Ba（OH）2

  B．根据有没有丁达尔效应将分散系分为溶液和胶体

  C．根据酸分子中氢原子的个数，可将酸分为一元酸、二元酸等

  D．Na2O2能与水生成NaOH，所以它是碱性氧化物
  组卷：7引用：2难度：0.8

  解析

• 4．下列实验仪器的名称正确的是（　　）

  A．封液漏斗

  B．溶量瓶

  C．坩锅

  D．泥三角
  组卷：8引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）

  A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

  B．CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3

  C．2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑

  D．H2+Cl2 点燃 2HCl
  组卷：4引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列变化一般情况下须加入氧化剂的是（　　）

  A．H2O2→O2

  B．Cl-→AgCl

  C．Fe2+→Fe3+

  D．MnO2→Mn2+
  组卷：29引用：3难度：0.5

  解析

• 7．关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是（　　）

  A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射

  B．制备Fe（OH）3胶体时需要加热煮沸，且加热时间越长越好

  C．Fe（OH）3胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为1～100mm

  D．Fe（OH）3胶体制备时最好逐滴加入饱和FeCl3，溶液，该过程无需搅拌
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 8．下列说法不正确的是（　　）

  A．熔融态的汞（水银）能导电，所以汞是电解质

  B．NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液前者为酸性，后者为弱碱性

  C．加压使HCl液化，HCl并没有发生电离

  D．氢离子是“裸露”的质子，半径很小，在溶液中易与水分子结合成H3O+
  组卷：5引用：2难度：0.8

  解析

• 9．下列变化可以一步反应进行的是（　　）
  ①CuO→Cu（OH）₂；
  ②KClO₃→KCl；
  ③NaCl溶液→Na；
  ④CO₂→

  CO

  2

  -

  3

  。

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．②④
  组卷：26引用：2难度：0.6

  解析

• 10．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

  A．H+、Mg2+、Na+、 HCO - 3	B．OH-、Na+、 SO 2 - 4 、Cl-
  C．Na+、Ca2+、 CO 2 - 3 、Cl-	D． HCO - 3 、OH-、Cl-、 NO - 3
  组卷：23引用：2难度：0.8

  解析

二、填空题：（本大题共5小题，每空2分，共50分）

• 29．仔细阅读材料，应用物质分类和氧化还原反应等相关概念，回答下列问题：
  （1）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。
  ①步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃（PO₄）₂外可能的产物还有步骤1为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是除去CaSiO₃，焦炭的作用是

   

  （填“氧化剂”或“还原剂”）。
  ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO₄，溶液冲洗，根据步骤Ⅱ中的守恒关系可判断，1molCuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为

   

  。
  （2）次磷酸（H₃PO₂）及其钠盐（NaHPO₂）均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。
  ①次磷酸中P元素的化合价为

   

  。
  ②利用HPO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为

   

  （填化学式）。
  （3）用单线桥标出电子转移的方向和数目：

   

  。
  2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C

  高温

  10CO+6CaSiO₃+P₄
  组卷：12引用：1难度：0.5

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• 30．实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要5瓶体积为100mL的氯气（已知常温下氯气密度为2.91g/L），浓盐酸的密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%，假设实验室用软锰矿和浓盐酸制取氯气时，HCl的原料利用率为50%，请回答下列问题：
  （1）计算：浓盐酸的物质的量浓度为

   

  mol/L，5瓶氯气的物质的量n（Cl₂）=

   

  mol（保留两位有效数字，下同），需要浓盐酸的体积约为

   

  mL。
  （2）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时。红色突然桶去。试回答下列问题，产生上述现象的原因可能有两种：①酚酞被新制氯水氧化。②氢氧化钠被反应完全，溶液不再呈碱性。请设计实验方案，选择一个可能原因进行证实或证伪

   

  。
  组卷：20引用：2难度：0.7

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