2021-2022学年山东省实验中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是（　　）

  A．氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源

  B．图中能量转化的方式至少有五种

  C．太阳能、风能、氢能都属于新能源

  D．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
  组卷：22引用：4难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH

  B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe（s）+S（s）═FeS（s）ΔH=-95.6kJ•mol-1

  C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-38.6k•Jmol-1

  D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2molN2和6molH2反应放出的热量是1molN2和3molH2反应放出的热量的2倍
  组卷：25引用：4难度：0.7

  解析

• 3．中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是（　　）

  A． 牺牲阳极的阴极保护法

  B． 装置中的铁钉几乎没被腐蚀

  C． 电镀

  D． 用此装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 4．一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．b为直流电源的负极

  B．阴极反应式为2H++2e-=H2↑

  C．工作时，乙池中溶液的pH不变

  D．若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.25mol气体
  组卷：75引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H₂N（CH₂）₂NH₂]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是（　　）

  A．电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

  B．当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32g

  C．一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变

  D．M极电极反应式：H2N（CH2）2NH2+16OH--16e-═2CO2↑+N2↑+12H2O
  组卷：95引用：5难度：0.6

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• 6．某实验小组依据反应AsO₄^3-+2H⁺+2I^-⇌AsO₃^3-+I₂+H₂O设计如图1电池，探究pH对AsO₄^3-氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2。下列有关叙述错误的是（　　） 

  A．c点时，正极的电极反应为AsO43-+2H++2e-═AsO33-+H2O

  B．b点时，反应处于化学平衡状态

  C．a点时，盐桥中Cl-向右移动

  D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43-
  组卷：48引用：1难度：0.6

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三、非选择题（本题包括5小题，共50分）

• 19．利用测压法在刚性反应器中加入2molSO₂、1molO₂，研究T℃时，反应2SO₂ （g）+O₂（g）⇌2 SO₃（g）△H＜0，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
  

  反应时间/min	0	5	10	15	20	25	40
  压强/kPa	20.0	19.5	18.3	16.0	16.0	16.0	22.0

  （1）平衡时，SO₂的转化率α=

   

  %；
  （2）T℃时，反应2SO₂ （g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的平衡常数K_p=

   

  kPa^-1[气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数]。
  （3）如图分别代表焓变（ΔH）、混合气体平均相对分子质量（

  M

  ）、SO₂ 质量分数[ψ（SO₂）]和混合气体压强（p）与反应时间（t）的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是

   

  。
  
  ④40min时，改变的条件可能是

   

  （写2点）。
  组卷：12引用：1难度：0.6

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• 20．研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.6kJ/mol
  反应Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）⇌2CH₃OH（g）ΔH₂=+23.4kJ/mol
  反应Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₃
  （1）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），反应到某时刻测得各组分浓度如下：
  

  物质	CH3OCH3（g）	H2O（g）	CH3OH（g）
  浓度/mol•L-1	1.8	1.8	0.4

  此时v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH₃OH体积分数为

   

  %。
  （2）恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。
  
  其中：CH₃OH的选择性=

  C

  H

  3

  OH

  的物质的量

  反应的

  C

  O

  2

  的物质的量

  ×100%
  ①温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是

   

  。
  ②在上述条件下合成甲醇的工业条件是

   

  。
  A．210℃
  B．230℃
  C．催化剂CZT
  D．催化剂CZ（Zr-1）T
  （3）利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图所示。
  已知：CO和C₃H₆、C₃H₈的摩尔燃烧热ΔH分别为-283•0kJ•mol^-1、-2049.0kJ•mol^-1、-2217.8kJ•mol^-1。298K时，该工艺总反应的热化学方程式为

   

  。
  
  组卷：12引用：2难度：0.6

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