2022-2023学年黑龙江省哈尔滨九中高二（上）期中化学试卷（12月份段考）

一单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共36分）

• 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．絮凝剂有助于去除生活废水中的悬浮物，CaSO4⋅2H2O，KAl（SO4）2⋅12H2O均可作为絮凝剂

  B．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象

  C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低所以食品能够保存较长时间

  D．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列叙述正确的是（　　）

  A．甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ•mol-1

  B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）  ΔH=-57.3kJ•mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热ΔH=2×（-57.3）kJ•mol-1

  C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+（2×283.0）kJ/mol

  D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-196.3kJ•mol-1，则1molSO2、0.5molO2充分反应后，放出热量98.3kJ
  组卷：21引用：4难度：0.6

  解析

• 3．根据下列实验及现象，能量关系正确的是（　　）

  	实验及现象	能量关系
  A	将“NO2球”置于热水中，红棕色加深	N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＜0
  B	NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高
  C	钠投入水中，熔化成小球
  D	微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深	CO 2 - 3 （aq）+H2O（l）⇌ HCO - 3 （aq）+OH-（aq）△H＜0

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：110引用：5难度：0.9

  解析

• 4．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

  A．0.01mol⋅L-1的盐酸，用pH试纸可测量其pH=2.0

  B．用规格为50.00mL的碱式滴定管量取20.00mL氢氧化钠溶液时，将初始读数调整到30.00mL，然后将滴定管内剩余溶液全部放出即可

  C．蒸干AlCl3溶液可制备无水AlCl3固体

  D．实验室将FeCl3晶体溶于较浓盐酸再加水稀释到所需浓度来配制该溶液，可抑制FeCl3的水解
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 5．酯在碱溶液中水解反应历程如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．活化能：反应①＞反应②

  B．反应①和②、总反应的ΔH都小于0

  C．反应①决定酯在碱溶液中水解的总速率

  D．其他条件相同，增大碱的浓度能提高酯水解速率
  组卷：7引用：3难度：0.6

  解析

• 6．在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数K=

  c

  （

  A

  ）

  ⋅

  c

  （

  B

  ）

  c

  （

  C

  ）

  ⋅

  c

  （

  D

  ）

  。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是（　　）

  A．降低温度，逆反应速率增大

  B．该反应的焓变为正值

  C．若增大c（A）、c（B），K值增大

  D．该反应的化学方程式为：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）
  组卷：18引用：5难度：0.5

  解析

• 7．一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是（　　）

  A．难溶电解质在水中形成饱和溶液

  B．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等

  C．该难溶电解质的Ksp与温度有关

  D．再加入该难溶电解质，溶液中各离子浓度不变
  组卷：17引用：2难度：0.5

  解析

• 8．南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．铜箔为阴极，发生氧化反应

  B．工作时的能量转化形式：太阳能→电能→化学能

  C．阳极区可能有Cl2和CO2生成

  D．固体陶瓷膜可让海水中Li+选择性通过
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

三Ⅱ卷（共52分）

• 25．我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
  （1）工业上可用TiCl₄制备纳米材料TiO₂，用TiCl₄制备TiO₂⋅xH₂O的化学方程式是

   

  。
  （2）乙二酸（H₂C₂O₄）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL 0.1mol⋅L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol⋅L^-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：
  
  ①等浓度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄混合溶液显

   

  性（填“酸”“碱”或“中”）并请通过计算说明

   

  。25℃时，草酸的电离平衡常数分别是K_a1、K_a2，则

  K

  a

  1

  K

  a

  2

  =

   

  。
  ②a点溶液中，c（Na⁺）

   

  c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（H₂C₂O₄）（填“＞”“=”或“＜”），此时溶液的pH=

   

  。
  （3）①酸性高锰酸钾应该用

   

  滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。
  ②若要测定草酸亚铁晶体（FeC₂O₄⋅xH₂O）的x值，步骤如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液18.00mL。则x=

   

  。（FeC₂O₄的摩尔质量是144g•mol^-1）
  组卷：13引用：1难度：0.5

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• 26．乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列问题：
  （1）乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如图所示：
  
  ①反应的ΔH

   

  0，p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②T℃时，将乙烷与氦气的混合气体（乙烷的物质的量分数为m%）通入一密闭容器中发生反应：C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g）。平衡时容器内压强为pKPa,此时乙烷的平衡转化率为α，则乙烯的平衡分压为

   

  KPa,反应的平衡常数K_p=

   

  KPa（分压=总压×物质的量分数，计算结果用m、α、p表达）。
  （2）已知乙烷直接裂解、CO₂氧化裂解和O₂氧化裂解反应如下：
  （Ⅰ）C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g）  ΔH₁
  （Ⅱ）CO₂（g）+C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+CO（g）+H₂O（g）  ΔH₂
  （Ⅲ）2C₂H₆（g）+O₂（g）⇌2C₂H₄（g）+2H₂O（g）  ΔH₃
  ①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有

   

  。
  A．在反应（Ⅰ）加入催化剂，可降低反应的焓变
  B．恒压掺入Ar能提高反应（Ⅱ）的平衡产率
  C．降低温度，反应（Ⅲ）的正反应速率降低、逆反应速率增大
  D．增加乙烷的浓度，反应（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）的平衡均向右移动
  ②在800℃时发生反应（Ⅲ），乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  的变化关系如图所示，控制

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =2，而不采用选择性更高的

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =3.5，除可防止积碳外，另一原因是

   

  ；

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  ＜2时，

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是

   

  。（收率=乙烷的转化率×乙烯的选择性）
  
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析