2021-2022学年河南省焦作市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列不属于清洁能源的是（　　）

  A． 风能	B． 太阳能
  C． 甲烷燃料电池	D． 海底石油
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 2．化学与生活密切相关。下列用途与物质的水解有关的是（　　）

  A．碳酸钾溶液可用于去除餐具的油污

  B．将氯气通入石灰乳中制漂白粉

  C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

  D．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 3．符合图中阴影部分要求的物质为（　　）

  A．KClO	B．NH4Fe（SO4）2
  C．Ca（OH）2	D．NaHSO4
  组卷：16引用：1难度：0.8

  解析

• 4．γ-羟基丁酸是一种催眠剂，其结构简式如图。下列说法错误的是（　　）

  A．分子式是C4H8O3

  B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  C．能发生取代反应

  D．能发生氧化反应
  组卷：26引用：1难度：0.8

  解析

• 5．研究电化学腐蚀及防护具有重大意义。铁片在海水中发生腐蚀的模拟装置如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

  A．铁片作负极，被腐蚀

  B．将海水换成蒸馏水，铁片腐蚀速率减慢

  C．碳棒上发生的电极反应为2H++2e-═H2↑

  D．将碳棒换成锌片，铁片不易被腐蚀
  组卷：26引用：1难度：0.9

  解析

• 6．下列条件下，能大量共存的离子组是（　　）

  A．使紫色石蕊试液显红色的溶液中：Na+、NO3-、Fe2+、Cl-

  B．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO42-

  C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：HCO3-、Ca2+、NH4+、Cl-

  D．常温下，pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列装置能达到实验目的的是（　　）

  A．制备乙酸乙酯	B．制作锌铜双液电池
  C．测定醋酸钠溶液的pH	D．测定中和热
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

• 20．硫酸铜的水溶液具有较强的杀灭病原体的能力，可以用于药浴鱼体、消毒渔具、防治鱼病等。某学校课外活动小组欲进行某溶液中硫酸铜浓度的测定，先取25.00mL，该溶液，向其中加入足量的KI溶液，再加入2滴指示剂，用0.2000mol⋅L^-1Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，涉及的反应原理有Cu²⁺+I^-→CuI↓+I₂，S₂O₃^2-+I₂→I^-+S₄O₆^2-（未配平）。
  请回答下列问题：
  （1）该实验中选择的指示剂的名称是

   

  。
  （2）检验盛装Na₂S₂O₃溶液的滴定管不漏液后，接着对该仪器进行一系列操作，正确的操作顺序为洗出→
  →滴定

   

  （填序号）。
  A．烘干
  B．装入滴定液至零刻度以上
  C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  D．用洗耳球吹出润洗液
  E．排除气泡
  F．用滴定液润洗2至3次
  G．记录起始读数
  （3）进行滴定操作时，用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

   

  ，滴定至终点的现象是

   

  。
  （4）滴定后记录的实验数据如表，则该溶液中硫酸铜的浓度为

   

  mol⋅L^-1。
  

  实验编号	CuSO4	Na2S2O3溶液浓度	消耗Na2S2O3溶液体积
  1	25.00mL	0.2000mol⋅L-1	27.50mL
  2	25.00mL	0.2000mol⋅L-1	24.80mL
  3	25.00mL	0.2000mol⋅L-1	25.20mL

  （5）下列操作会造成测定结果偏高的是

   

  （填序号）。
  A．滴定终点时俯视读数
  B．滴定管尖嘴内有气泡，滴定后消失
  C．锥形瓶水洗后未干燥
  D．标准液漏滴在锥形瓶外1滴
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 21．CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S₈）与CH₄原料制备CS₂，S₈受热分解生成为气态S₂，2S₂（g）+CH₄（g）⇌CS₂（g）+2H₂S（g）ΔH发生反应。回答下列问题：
  （1）上述反应中以物质的量分数表示的平衡常数K_x与温度T的变化关系如图所示，则ΔH

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”），提高平衡体系中CS₂的体积分数的措施为

   

  （填一条）。
  
  （2）某兴趣小组对上述反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.2molS₂和0.1molCH₄通入2L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为300kPa），其中三种气体的分压随时间的变化曲线如图所示。
  
  ①表示CS₂分压变化的曲线是

   

  （填序号）；若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，则0～t₁内的反应速率v（CH₄）=

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1（用含t₁的代数式表示）。
  ②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后CS₂分压变化趋势的曲线是

   

  （用图中a、b、c、d表示），理由是

   

  。
  ③在该温度下，该反应的标准平衡常数K^⊖=

   

  （保留两位小数，已知：分压=总压×物质的量分数；对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g），K^⊖=

  （

  p

  G

  p

  ⊖

  ）

  g

  ⋅

  （

  p

  H

  p

  ⊖

  ）

  h

  （

  p

  D

  p

  ⊖

  ）

  d

  ⋅

  （

  p

  E

  p

  ⊖

  ）

  e

  ，其中p^⊖=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压）。
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析