2021-2022学年宁夏银川市贺兰县景博中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

• 1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（　　）

  A．该反应是放热反应

  B．该反应是吸热反应

  C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

  D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
  组卷：112引用：7难度：0.8

  解析

• 2．下列条件一定能使反应速率加快的是（　　）
  ①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物

  A．①

  B．②

  C．③

  D．④
  组卷：19引用：7难度：0.7

  解析

• 3．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）

  A．氯化钠溶于水中

  B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）

  C．干冰（CO2）的升华

  D．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）
  组卷：335引用：13难度：0.7

  解析

• 4．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（　　）

  A．用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定

  B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，最后加入NaOH溶液进行滴定

  C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸，调节液面至0刻度后，进行滴定

  D．用碱式滴定管取20.00mL NaOH溶液放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释后进行滴定
  组卷：57引用：4难度：0.5

  解析

• 5．CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①加压、②升温、③增加Cl₂的浓度、④加催化剂、⑤恒压通入惰性气体、⑥恒容通入惰性气体。能提高CO转化率的是（　　）

  A．②③

  B．③⑤

  C．①③

  D．③⑥
  组卷：49引用：3难度：0.5

  解析

• 6．已知下列反应的平衡常数：①S（s）+O₂（g）⇌SO₂（g），K₁；②H₂（g）+S（s）⇌H₂S（g），K₂。则反应H₂（g）+SO₂（g）⇌O₂（g）+H₂S（g）的平衡常数是（　　）

  A．K1-K2

  B．K2-K1

  C． K 2 K 1

  D． K 1 K 2
  组卷：594引用：21难度：0.8

  解析

• 7．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  实验装置
  目的 或 结论	测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率	试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO	用四氯化碳萃取碘水中碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出	除去HCl气体中混有的少量Cl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：121引用：5难度：0.5

  解析

• 8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断不正确的是（　　）
  

  酸	HX	HY	HZ
  电离常数	9×10-7	9×10-6	10-2

  A．三种酸的强弱关系：HZ＞HY＞HX

  B．反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生

  C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：X-＞Y-＞Z-

  D．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX
  组卷：32引用：4难度：0.6

  解析

• 9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）

  A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）

  B．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

  C．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%

  D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）═Z（g）
  组卷：91引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共50分

• 28．毒重石的主要成分为BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图：
  
  （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是

   

  。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的

   

  。
  A.烧杯
  B.容量瓶
  C.玻璃棒
  D.滴定管
  （2）加入NH₃•H₂O调pH=8可除去

   

  （填离子符号），滤渣Ⅱ中含

   

  （填化学式）。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是

   

  。已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
  （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行。
  已知：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O；Ba²⁺+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ═BaCrO₄↓
  步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₀mL。
  步骤Ⅱ：移取ymLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL。
  滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的

   

  （填“上方”或“下方”）。BaCl₂溶液的浓度为

   

  mol•L^-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将

   

  （填“偏大”或“偏小”）。
  组卷：10引用：1难度：0.5

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• 29．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
  （1）CO可用于炼铁，已知Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）ΔH₁=+450.0kJ/mol,C（s）+CO₂（g）═2CO（g）ΔH₂=+130.0kJ/mol,则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为

   

  。
  （2）在一定温度下，将CO₂和H₂充入固定体积的密闭容器中，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
  ①请用各组分平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式

   

  。
  ②上述反应达到平衡的标志是

   

  。
  A．单位时间生成3mol H₂的同时消耗1mol H₂O
  B．v_正（CO₂）=v_逆（CH₃OH）
  C．容器内的总压强不再随时间变化
  D．混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化
  E．混合气体的密度不再随时间变化
  ③在两种温度条件下，测得上述反应中CH₃OH的物质的量随时间的变化曲线如图所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ

   

  K_Ⅱ。（填“＞”、“=”或“＜”）
  ④若某温度下，在2L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂发生上述反应，5min达到平衡，平衡时CO₂的转化率为60%，用H₂表示该反应的平均速率是

   

  ，该温度下的平衡常数为

   

  （保留三位有效数字），若该温度下，在2L的密闭容器中充入1mol CO₂、1mol H₂、1mol CH₃OH和1mol H₂O（g），则此时该反应向

   

  方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，请说明理由：

   

  。
  组卷：15引用：2难度：0.5

  解析