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2017-2018学年湖北省宜昌一中高二（上）期末化学试卷

发布：2024/10/28 12:30:2

一、选择题

1．下列反应中一定属于放热反应的是（　　）
A．化合反应 B．分解反应
C．中和反应 D．氧化还原反应
组卷：1引用：2难度：0.8
解析
2．铁原子核外电子排布式，最后填入的轨道是（　　）
A．3p B．3d C．4s D．4p
组卷：0引用：1难度：0.7
解析
3．下列分子中，不含有π键的是（　　）
A．N₂ B．H₂O C．C₂H₄ D．苯
组卷：2引用：1难度：0.8
解析
4．向pH=4的CH₃COOH稀溶液中加入CH₃COONa固体，下列微粒的浓度变小的是（　　）
A．CH₃COOH B．CH₃COO^- C．H⁺ D．OH^-
组卷：1引用：2难度：0.7
解析
5．下列现象与盐类的水解无关的是（　　）
A．草木灰（主要含K₂CO₃）与铵态氮肥最好不混用
B．MgCl₂•6H₂O晶体脱水应该在HCl氛围下进行
C．明矾用于净水
D．配制FeCl₂溶液应该加入适量铁屑
组卷：2引用：1难度：0.7
解析
6．常温下，pH=a（a＜3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b,则（　　）
A．b=a+1 B．b＜a+1 C．b＞a+1 D．b=10a
组卷：1引用：1难度：0.6
解析
7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．金属性：Na＞Mg B．酸性：H₂SO₄＞HClO
C．碱性：KOH＞NaOH D．热稳定性：HCl＞HBr
组卷：15引用：2难度：0.6
解析

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二、简答题

21．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是（用离子方程式表示）

。
（2）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）

（填“等于”、“大于”或
“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。
（3）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是

，导致pH随温度变化的原因是

；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中 2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

（4）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

。
组卷：236引用：23难度：0.3
解析
22．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
（1）已知：①CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
②C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
③2CO（g）⇌C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O（g）的热化学方程式：

。
（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图1所示。

①反应的化学方程式为：

。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

mol/（L•min）。
（3）煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）中CO的平衡转化率随
p
（
H
2
O
）
p
（
CO
）
及温度变化关系如图2所示。[p（H₂O）、p（CO）表示H₂O、CO的平衡分压，分压=总压×物质的量分数]上述反应的逆反应方向是

反应。（填“吸热”或“放热”）
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（p_B）代替平衡浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_p），则该反应的K_p=

，提高
p
[
H
2
O
（
g
）
]
p
（
CO
）
，则K_p

（填“变大”、“变小”或“不变”）。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右、
p
[
H
2
O
（
g
）
]
p
（
CO
）
=3～5，采用此条件的原因可能是

。
组卷：6引用：1难度：0.4
解析