2019-2020学年福建省漳州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）

• 1．下列方法不能用于防止金属锈蚀的是.（　　）

  A．对钢铁零件表面喷漆	B．对金属表面进行打磨
  C．在金属中加铬制合金	D．在电线表面包裹塑料
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 2．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．乙醇

  B．氯化氢

  C．一水合氨

  D．小苏打
  组卷：7引用：1难度：0.8

  解析

• 3．反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0达到平衡后，升高反应体系的温度，下列叙述正确的是（　　）

  A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

  B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

  C．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

  D．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 4．水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^-，加入少量下列物质能促进水的电离的是（　　）

  A．H2SO4

  B．Na2CO3

  C．KOH

  D．NaCl
  组卷：7引用：1难度：0.8

  解析

• 5．发射卫星时可用肼（N₂H₄）作燃料。已知在298K时，32g气态肼完全燃烧生成氮气和水，放出622.4kJ的热量，下列能够正确表示肼标准燃烧热的热化学方程式的是（　　）

  A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=622.4kJ•mol-1

  B．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-622.4kJ•mol-1

  C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（1）△H=-622.4kJ•mol-1

  D． 1 2 N2H4（g）+ 1 2 O2（g）═ 1 2 N2（g）+H2O（g）△H=-311.2kJ•mol-1
  组卷：3引用：1难度：0.9

  解析

• 6．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）

  A．NH4+、Na+、CH3COO-、SO42-

  B．AlO2-、Cl-、Cu2+、K+

  C．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-

  D．Ag+、NO3-、ClO-、I-
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 7．某反应过程中能量变化如图所示（图中E_a表示有催化剂的活化能、E_a'表示无催化剂的活化能）。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．该反应为吸热反应

  B．催化剂能降低该反应的活化能

  C．催化剂能改变该反应的△H

  D．活化能（Ea） 较小，则反应速率较小
  组卷：2引用：1难度：0.7

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二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

• 21．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如图工艺流程。
  
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
  开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
  全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

  （1）酸浸后加入H₂O₂的目的是

   

  。
  （2）调节溶液pH的最适宜范围为

   

  。
  （3）调节pH过程中可以加入的试剂是

   

  。（ 填序号）
  A．NaOH
  B．CuO
  C．NH₃•H₂O
  D．Cu₂（OH）₂CO₃
  （4）加入Cu（OH）₂也能调节pH使Fe³⁺形成Fe（OH）₃沉淀。写出Cu（OH）₂转化为Fe（OH）₃的离子方程式：

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 22．甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.6kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ•mol^-1
  反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₃
  回答下列问题：
  （1）反应Ⅲ的△H₃=

   

  。
  （2）对于反应皿，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。
  据此判断：
  ①压强P₁

   

  P₂。（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②若容器总压P_总=30.0kPa,则A点对应的平衡常数K_p=

   

   kPa^-2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
  组卷：3引用：1难度：0.7

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