2020-2021学年河南省洛阳一高高一（上）月考化学试卷（12月份）

一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

• 1．宋代《千里江山图）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu（OH）₂•CuCO₃]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu（OH）₂•2CuCO₃]。下列说法错误的是（　　）

  A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度

  B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

  C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

  D．Cu（OH）2•CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH）2•2CuCO3
  组卷：819引用：29难度：0.6

  解析

• 2．我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的（　　）

  A．高强度、低密度	B．高强度、导热性
  C．低密度、导电性	D．导电性、导热性
  组卷：18引用：4难度：0.6

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．稀土是全球民用和国防科技发展的可再生性资源

  B．稀土金属被称为冶金工业的维生素，80%分布在南非等非洲国家

  C．金属钛是一种稀土金属，广泛应用于航空航天工业

  D．稀土金属元素性质相似，在矿石中总是共生在一起，冶炼提纯难度较大
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 4．N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1L1mol•L-1H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为2NA

  B．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

  C．高温下，5.6gFe与足量的水蒸气反应，转移电子数为0.3NA

  D．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（　　）

  A．0.1mol/LNaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

  B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

  C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

  D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3•H2O
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（　　）

  A．NaCl、HCl、NaAlO2、KNO3

  B．Na2SO4、KNO3、Ba（OH）2、MgCl2

  C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3

  D．AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

• 7．将Fe、Cu和氯化铁盛于同一容器中，充分反应后没有固体剩余，则容器中（　　）

  A．只有Cu2+Fe2+

  B．只有Fe2+Fe3+

  C．一定有Cu2+Fe2+可能有Fe3+

  D．一定有Cu2+Fe2+不可能有Fe3+
  组卷：28引用：2难度：0.9

  解析

• 8．若在加入铝粉能放出H₂的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（　　）

  A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+

  B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

  C．NO3-、Na+、K+、CO32-

  D．NO3-、K+、AlO2-、OH-
  组卷：24引用：10难度：0.7

  解析

• 9．一块表面已被氧化为Na₂O的钠块10.8g,将其投入100g水中，产生H₂0.2g,则被氧化的钠是（　　）

  A．9.2g

  B．10.6g

  C．6.2g

  D．4.6g
  组卷：53引用：20难度：0.7

  解析

二、非选择题（共4道小题，每空2分，共50分）

• 28．孔雀石主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Si的化合物（不溶于硫酸）及FeCO₃，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图：
  
  （1）滤液1中含有的金属阳离子有

   

  。
  （2）已知步骤Ⅲ中发生的反应为非氧化还原反应，则步骤Ⅱ中试剂①是

   

  （填代号），反应的离子方程式为

   

  。
  a.KMnO₄
  b.H₂O₂
  c.Fe粉
  d.KSCN
  （3）步骤Ⅳ从溶液3中获得硫酸铜晶体，需要经过

   

  、过滤等操作。
  （4）1mol氨气通过加热的Cu₂（OH）₂CO₃可以产生1.5mol金属铜，氨气被还原产生N₂，则该反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 29．铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO₄制备还原铁粉的工业流程如图1：
  
  实验室中可用FeSO₄（用铁粉和稀硫酸反应制得）和NH₄HCO₃在如图2装置模拟上述流程中的“转化”环节。
  （1）装置A的名称是

   

  ，装置B中盛放的试剂是

   

  ，NH₄HCO₃盛放在装置

   

  中。
  （2）实验过程中，欲将生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合制FeCO₃沉淀，操作方法是

   

  ，发生主要反应的离子方程式为

   

  。FeSO₄溶液要现用现配制的原因是

   

  ，检验久置的FeSO₄是否变质的方法是

   

  。
  （3）干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO₃在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为

   

  ，取干燥后的FeCO₃样品12.49g,与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16g,计算样品中杂质FeOOH的质量：

   

  g。
  组卷：40引用：6难度：0.4

  解析