2021-2022学年北京师大实验中学高二（上）期中化学试卷

一、第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）

  A．H2O

  B．HCl

  C．NH4Cl

  D．KOH
  组卷：34引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列盐溶液呈中性的是（　　）

  A．FeCl3溶液

  B．KNO3溶液

  C．Na2CO3溶液

  D．NaHSO4溶液
  组卷：42引用：2难度：0.8

  解析

• 3．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（　　）

  A．钠与水反应时，增加水的用量

  B．铁和稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

  C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应时，增大压强

  D．大理石与稀盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
  组卷：35引用：5难度：0.7

  解析

• 4．下列描述与盐类水解无关的是（　　）

  A．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液倒立混合

  B．1mol•L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱

  C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效

  D．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中
  组卷：235引用：7难度：0.7

  解析

• 5．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ•mol^-1，
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ•mol^-1，
  则Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

  A．-379.3kJ•mol-1	B．-317.3kJ•mol-1
  C．-332.8kJ•mol-1	D．317.3kJ•mol-1
  组卷：376引用：38难度：0.9

  解析

• 6．常温下，下列事实不能说明某一元酸HA是弱酸的是（　　）

  A．0.1mol•L-1HA 溶液中pH=3

  B．0.1mol•L-1NaA溶液pH＞7

  C．0.1mol•L-1HA溶液比0.1mol•L-1盐酸导电能力弱

  D．10mL0.1 mol•L-1NaOH 溶液与10mL0.1mol•L-1HA溶液恰好中和
  组卷：33引用：3难度：0.6

  解析

二、第二部分本部分共6题，共58分。

• 19．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H₃PO₄，沸点高难挥发）有一定关系。
  （1）室温下，测得0.1mol⋅L^-1H₃PO₄溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：

   

  。
  （2）羟基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）⇌5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：

   

  。
  （3）常温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。
  
  ①NaH₂PO₄溶液显酸性。下列有关分析正确的是

   

  。
  a.溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）
  b.H₂PO₄^-的电离程度大于其水解程度
  c.c（Na⁺）+c（H⁺）═c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-）
  d.溶液中水的电离程度比纯水大
  ②当溶液的pH由4到10时，所发生反应的离子方程式是：

   

  。
  （4）小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。
  i.将可乐样品注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。
  ii.将可乐回流加热10 min,冷却至室温，过滤。
  iii.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol•L^-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄，消耗NaOH溶液5.00mL。
  ①加热的目的是

   

  。
  ②该可乐样品中磷酸的含量为

   

  g/L。[M（H₃PO₄）=98 g/mol]
  组卷：18引用：3难度：0.6

  解析

• 20．含有K₂Cr₂O₇的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K₂Cr₂O₇的废水并回收重铬酸。处理废水的具体流程如图：
  
  已知：CaCr₂O₇、BaCr₂O₇易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如表所示
  

  物质	CaSO4	CaCrO4	BaCrO4	BaSO4
  溶度积	9.1×10-6	2.30×10-2	1.17×10-10	1.08×10-10

  （1）K₂Cr₂O₇溶液中同时存在K₂CrO₄：Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺，向含K₂Cr₂O₇的废水中加入Ca（OH）₂，该平衡向

   

  方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
  （2）向滤液1中加入BaCl₂⋅2H₂O的目的是使CrO₄^2-从溶液中沉淀出来。结合表中数据，说明选用Ba²⁺而不选用Ca²⁺处理废水的理由：

   

  。
  （3）研究温度对CrO₄^2-沉淀效率的影响实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO₄^2-的沉淀率如图1所示。
  

  （

  沉淀率

  =

  固体

  2

  中

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的量

  滤液

  1

  中

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的量

  ×

  100

  %

  ）

  
  已知：BaCrO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）ΔH＞0CrO₄^2-的沉淀效率随温度变化的原因是

   

  。
  （4）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。硫酸浓度对重铬酸的回收率如图2所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol•L^-1的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol⋅L^-1的硫酸的原因：

   

  。
  （5）综上所述，沉淀BaCrO₄并进一步回收重铬酸的效果与

   

  有关。
  组卷：43引用：4难度：0.6

  解析