2021-2022学年四川省成都外国语学校高二（下）入学化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）
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1．目前，新型冠状病毒正在全球大流行，对这种病毒及其防控的下列认识错误的是（ ）
组卷：22引用：2难度：0.5 -
2．下列事实与盐类水解原理无关的是（ ）
组卷：27引用：4难度：0.5 -
3．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）
组卷：100引用：7难度：0.6 -
4．常温下，稀释0.1mol•L-1CH3COONa溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（ ）
组卷：53引用：1难度：0.4 -
5．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，根据以下反应过程的能量变化示意图判断，下列说法正确的是（ ）组卷：22引用：2难度：0.7 -
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
组卷：32引用：4难度：0.6 -
7．要使0.1mol•L-1K2SO3溶液中的c（SO32-）更接近0.1mol•L-1，可以采取的措施是（ ）
组卷：42引用：2难度：0.7 -
8．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（ ）
组卷：33引用：3难度：0.6 -
9．图示装置中能达到实验目的的是（ ）
组卷：2引用：2难度：0.5 -
10．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
组卷：44引用：2难度：0.6
二、解答题（共5小题，满分0分）
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29．某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3等）为原料回收Ce（铈）的流程如图所示。
已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不与常见的无机酸反应。
回答下列问题：
（1）为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有、。（写两种）
（2）操作①和②均为（填名称）；在中加入KSCN溶液显红色。
（3）写出加入H2O2作还原剂时发生反应的离子方程式；操作③在加热的条件下通入HCl的作用是。
（4）当加入碱调节溶液的pH=时，Ce（OH）3悬浊液中c（Ce3+）=8×10-6mol/L。[已知：25℃时，Ce（OH）3的Ksp=8×10-21]
（5）对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称量样品62.50g,配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液使Ce3+被氧化为Ce4+，然后用萃取剂萃取Ce4+，再用1mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗10.00mL标准液。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式。
②CeCl3样品的纯度为%。组卷：43引用：2难度：0.3 -
30．CO2的资源化有利于碳中和，利用CO2氧化烷烃可制得烯烃。以CO2和乙苯（
）为原料合成苯乙烯（
）为例，涉及以下反应：
①
（g）⇌
（g）+H2（g） ΔH1=+117.6kJ•mol-1
②
（g）+CO2（g）⇌
（g）+CO（g）+H2O（g） ΔH2=+158.7kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）根据盖斯定律，写出CO2与H2反应的热化学方程式。
（2）判断下列说法正确的是。
A.当v（CO2）=v（CO），反应②达到平衡状态
B.升高温度，反应②的正、逆反应速率都增大
C.增大压强，反应①平衡逆向移动，平衡常数K减小
D.加入反应①的催化剂，可减小反应①的活化能
（3）刚性容器中，进料浓度比c（乙苯）：c（CO2）分别等于1：5、1：15、1：50时，乙苯平衡转化率随条件X的变化关系如图1所示：
①曲线a的进料浓度比c（乙苯）：c（CO2）为。
②条件X是（填“温度”或“压强”），依据是。
（4）图3为乙苯与CO2在催化剂表面反应的机理，在刚性容器中乙苯分压不变时，继续增加CO2分压，乙苯转化率反而下降（见图2）的原因是。
（5）某温度下，等物质的量的乙苯和CO2在刚性容器内发生反应②，初始压强为p0平衡时苯乙烯的体积分数为20%，则平衡总压为，该反应的平衡常数Kp=。组卷：8引用：2难度：0.4
