人教版（2019）选择性必修1《2.2 化学平衡》2020年同步练习卷（5）

• 1．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（g）；△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

  A．升高温度，平衡逆向移动

  B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

  C．平衡后加入X，上述反应的△H增大

  D．平衡后加入少量W，逆反应速率增大
  组卷：51引用：6难度：0.9

  解析

• 2．下列哪个是影响化学反应速率的主要因素（　　）

  A．压强	B．温度
  C．催化剂	D．反应物的性质
  组卷：41引用：10难度：0.7

  解析

• 3．把下列四种盐酸溶液分别加入四个盛有20mL 1mol/L的KOH溶液的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时反应最快的是（　　）

  A．20℃20mL 3mol/L的盐酸	B．25℃30mL 2mol/L的盐酸
  C．25℃10mL 5mol/L的盐酸	D．20℃10mL 2mol/L的盐酸
  组卷：52引用：4难度：0.6

  解析

• 4．对于密闭容器中进行的反应N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），下列条件能加快其反应速率的是（　　）

  A．增大体积使压强减小

  B．体积不变，充入N2使压强增大

  C．体积不变，充入He使压强增大

  D．压强不变，充入气体Ne
  组卷：112引用：18难度：0.7

  解析

• 5．一定温度下用铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施，①将铁块换成等质量的铁粉；②将稀硫酸换成浓硫酸；③加热；④加入少量KNO₃固体；其中能够加快氢气产生速率的是（　　）

  A．①③④

  B．②④

  C．②③

  D．①③
  组卷：22引用：1难度：0.5

  解析

• 6．常温下，分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时投入下列四种溶液中。铁块最快溶解完的是（　　）

  A．250.0mL 2mol•L-1HCl

  B．150.0mL 2 mol•L-1 H2SO4

  C．40.0mL 5mol•L-1HCl

  D．20.0mL 18.4mol•L-1 H2SO4
  组卷：55引用：3难度：0.5

  解析

• 7．下列说法不正确的是（　　）

  A．加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

  B．熵增且放热的反应是自发反应

  C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

  D．常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析

• 8．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
  ①增加A的量，平衡向正反应方向移动
  ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_正减小
  ③压强增大一倍，平衡不移动，v_正、v_逆增大
  ④增大B的浓度，v_正＞v_逆
  ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动。

  A．①②

  B．③④

  C．②③

  D．④⑤
  组卷：191引用：7难度：0.9

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• 23．甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
  甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表：
  

  序号	A溶液	B溶液
  ①	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/LKMnO4溶液
  ②	2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/LKMnO4溶液
  ③	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

  （1）该反应的离子方程式为

   

  ，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
  乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
  

  实验编号	1	2	3	4
  水/mL	10	5	0	X
  0.5mol/LH2C2O4/mL	5	10	10	5
  0.2mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
  时间/S	40	20	10

  （2）X=

   

  ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是

   

  。
  （3）2号反应中，H₂C₂O₄的反应速率为

   

  。
  （4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
  

  时间/S	0	5	10	15	20	25	30
  温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

  结合实验目的与表中数据，你得出的结论是

   

  。
  （5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是

   

  的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是

   

  。
  a.硫酸钾        b.水           c.二氧化锰         d.硫酸锰
  组卷：28引用：3难度：0.3

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• 24．为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1T₁温度下，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图。
  请回答：
  （1）从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H₂）=

   

  。
  （2）能够说明该反应已达到平衡的是

   

  （填字母序号，下同）。
  A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
  B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
  C．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
  D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H₂的同时生成1mol CH₃OH
  （3）下列措施中能使平衡混合物中

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  增大的是

   

  。
  A．加入催化剂
  B．充入He（g），使压强增大
  C．将H₂O（g）从体系中分离
  D．降低温度
  （4）求此温度（T₁）下该反应的平衡常数K₁=

   

  （计算结果保留三位有效数字）。
  组卷：30引用：1难度：0.5

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