2021-2022学年北京市顺义一中高一（下）期中化学试卷

一、选择题（共50分）每小题只有一个选项符合题意（1-25小题，每小题2分）

• 1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物品所用材料的主要成分属于有机高分子化合物的是（　　）

  A．曾侯乙编钟（青铜器）	B．景德镇瓷器
  C．钢化玻璃	D．航天服（涤纶）
  组卷：30引用：4难度：0.9

  解析

• 2．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（　　）

  A．浓盐酸

  B．稀硝酸

  C．浓硫酸

  D．硫酸铜溶液
  组卷：55引用：10难度：0.9

  解析

• 3．下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是（　　）

  A．氨气

  B．氨水

  C．硝酸

  D．硝酸钾
  组卷：71引用：8难度：0.7

  解析

• 4．下列分子中，一定含碳碳双键的是（　　）

  A．C3H6

  B．CH3COOH

  C．C2H5OH

  D．C2H4
  组卷：42引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）

  A．12C和13C	B．金刚石和石墨
  C．乙烷与己烷	D．正戊烷和异戊烷
  组卷：20引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列有机化合物中，属于烃的衍生物的是（　　）

  A．CH4

  B．CH2=CH2

  C．

  D．CH3CH2OH
  组卷：86引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列化合物中，与  互为同分异构体的是（　　）

  A．CH4	B．CH3CH3
  C．CH3CH2CH3	D．CH3CH2CH2CH3
  组卷：85引用：2难度：0.8

  解析

• 8．下列物质反应时，生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

  A．甲烷与氧气

  B．镁条与盐酸

  C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体

  D．氢氧化钠溶液与盐酸
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 9．下列化学用语表示不正确的是（　　）

  A．羟基的电子式：	B．乙烷的球棍模型：
  C．氯原子的结构示意图：	D．四氯化碳的电子式：
  组卷：28引用：3难度：0.7

  解析

• 10．下列说法不正确的是（　　）

  A．一氯甲烷在常温下是液体

  B．天然气的主要成分是甲烷

  C．医用酒精的有效成分是乙醇

  D．乙醇羟基中氢原子活泼性不如水分子中氢原子
  组卷：91引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（共50分）

• 30．实验小组研究SO₂与Na₂O₂的反应。
  
  （1）实验前分析物质的化学性质，提出假设：
  假设1：SO₂和CO₂都是酸性氧化物。类比CO₂与Na₂O₂的反应可知，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂；
  假设2：SO₂具有

   

  性，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₄。
  （2）用如图所示装置进行SO₂与Na₂O₂反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。
  ①A中反应产生SO₂的化学方程式是

   

  。
  ②B中的试剂为

   

  ，其主要作用是干燥SO₂。
  ③能证明假设1成立的实验现象是

   

  。
  （3）为检验C中是否有Na₂SO₄生成，设计如下方案：
  取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO₃，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成。该方案是否合理？

   

  （填“合理”或“不合理”）。请简要说明理由：

   

  。
  实验结果：进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄。
  组卷：68引用：2难度：0.6

  解析

• 31．某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液，所得数据如图所示。
  
  （1）配平反应方程式：

   

  C

  l

  O

  -

  3

  +

   

  HSO

  -

  3

  ═

   

  Cl^-+

   

  SO

  2

  -

  4

  +

   

  ；根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v（Cl^-）=

   

  mol/（L•min）。
  （2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
  i.小组同学针对这一现象进一步通过测定c（Cl^-）随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。
  

  方案	假设	实验操作
  Ⅰ	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液，插入温度计测量温度。
  Ⅱ		取10mL0.1mol•L-1KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液
  Ⅲ	溶液酸性增强加快了化学反应速率	分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol•L-1KClO3溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol•L-1盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液

  ①方案Ⅱ中的假设为

   

  。
  ②除Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ中的假设外，还可以提出的假设是

   

  。
  ③在已知方案Ⅰ的假设不成立的情况下，某同学从变量控制的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：

   

  。
  ii.反应后期，化学反应速率变慢的原因是

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析