2020-2021学年河南省濮阳市油田第二高级中学高二（下）期末化学试卷

一、选择题（本题包括15小题。每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合要求。）

• 1．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．使用催化剂，可以改变该反应的ΔH

  B．该反应为放热反应，图中的ΔH＜0

  C．b中反应的活化能等于E1+E2

  D．b中的两步反应均为放热反应反应过程
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析

• 2．某工业生产反应为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）    ΔH＜0。下列有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．这是一个放热的熵碱反应，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

  B．若物质X价廉易得，工业上一般通过加入过量的X来提高Y的转化率

  C．工业上一般采用较高温度合成Z，因温度越高，反应物的转化率越高

  D．工业生产中常使用催化剂，因为使用催化剂可提高反应物的平衡转化率
  组卷：3引用：1难度：0.4

  解析

• 3．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法错误的是（　　）

  A．可用明矾对自来水进行净水消毒

  B．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后加盐酸除去

  C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

  D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
  组卷：7引用：1难度：0.8

  解析

• 4．将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据。下列说法错误的是（　　）

  实验序号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
  		CO	H2O	CO2
  1	650	4	2	1.6	5
  2	900	2	1	0.4	3
  3		2	1	0.4	1

  A．该反应的ΔH＜0

  B．实验1中，前5min用CO表示的反应速率为0.16mol•L-1•min-1

  C．实验2中，平衡常数K= 1 6

  D．实验3与实验2相比，改变的条件可能是升高温度
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 5．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
  

  A．两溶液稀释前的浓度相同

  B．a点的Kw值比b点的Kw值大

  C．a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）

  D．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
  组卷：8引用：5难度：0.7

  解析

• 6．下列实验方案或装置不能很好地达到相应实验目的的是（　　）

  选项	A	B	C	D
  实验方案
  实验目的	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	探究催化剂对化学反应速率的影响	探究温度对化学平衡的影响	测量中和反应的反应热

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：2引用：1难度：0.5

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三、选做题（请在19与20题之中任选一题作答，共20分）【选修3：物质结构与性质】

• 19．（1）我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列有关叙述正确的是

   

  （填字母序号）。
  A．Fe变成Fe²⁺时首先失去30轨道定子
  B．

  A

  s

  O

  -

  3

  的空间构型为平面正三角形
  C．第一电离能：Se＞As
  D．基态F原子有9种运动状态的电子
  （2）在碱性溶液中，Cu²⁺可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
  
  下列说法正确的是

   

  （填字母序号）
  A．该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H
  B．该配离子中铜离子的配位数是2
  C．该配离子中C原子的杂化方式均是sp²
  D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为N＞O＞C＞H
  （3）新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。
  ①某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是

   

  。
  ②硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域，可以与氧气反应生成BF₃气体，BF₃分子的立体构型为

   

  。
  ③肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）    ΔH=-1038.7kJ•mol^-1。若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有

   

  mol。N₂H₄与C₂H₆结构相似且相对分子质量接近，C₂H₆常温下为气体，而N₂H₄常温下为液体的原因是

   

  。
  ④钛被誉为“21世纪的金属”。Ti的四卤化物熔点如下表所示：TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是

   

  。
  

  	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
  熔点/℃	377	-24.1	38.3	155

  
  ⑤立方氮化硼的结构与金石相似（如上图），硬度与金刚石相当，晶胞边长为apm。立方氮化硼晶胞中含有

   

  个硼原子，已知氮的原子半径r（N）=bpm,则硼的原子半径r（B）=

   

  pm（用含a、b的代数式表示）。
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 20．（1）已知酰胺键（）的性质与酯基相似。化合物Y有解热镇痛的作用，可由X与乙酸酐合成，下列关于X和Y的说法正确的是

   

  （填字母序号）。
  
  A．可以用FeCl₃溶液鉴别X与Y
  B．X、Y均不能使酸性KMnO₄溶液褪色
  C．X可与溴水发生取代反应
  D．1molY最多能与2molNaOH反应
  （2）下列根据实验操作，实验现象得出的结论正确的是

   

  （填字母序号）。
  

  选项	实验操作	实验现象	结论
  A	向油脂中加入NaOH溶液，加热	液体不再分层	油脂水解完全
  B	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟，加入少量新制的Cu（OH）2悬浊液，加热	无砖红色沉淀产生	蔗糖没有水解
  C	将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液	紫红色褪去	乙醇发生了消去反应
  D	向葡萄糖溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，充分振荡	紫红色褪去	葡萄糖具有还原性

  （3）由草本植物香料X合成一种新型香料E（）的路线如图。请回答下列问题：
  
  ①A中官能团的名称为

   

  ，X的结构简式为

   

  。
  ②写出下列反应的化学方程式
  B→C：

   

  ；
  D→E：

   

  ；
  F→G：

   

  ；
  G→H：

   

  。
  ③符合下列条件的A的同分异构体有

   

  种。
  a.遇FeCl₃溶液发生显色反应
  b.能发生加聚反应
  c.能发生银镜反应
  组卷：5引用：1难度：0.3

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