2014-2015学年江西省抚州市金溪一中高三（上）第三次周考化学试卷

一、单选题（3×20=60分）

• 1．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
  ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
  ②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；
  ③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。
  下列结论不正确的是（　　）

  A．甲溶液含有Ba2+	B．乙溶液含有SO42-
  C．丙溶液含有Cl-	D．丁溶液含有Mg2+
  组卷：549引用：85难度：0.9

  解析

• 2．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.根据上述实验事实，以下推测中正确的是（　　）

  A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+

  B．不可能存在Ba2+、Cl-

  C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0.2mol/L

  D．Na+、Cl-可能存在
  组卷：49引用：7难度：0.9

  解析

• 3．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（　　）
  

  	（I）	（II）
  A	将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液	将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
  B	将少量SO2通入Ba（OH）2溶液	将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
  C	将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中	将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液
  D	将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合	将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：31引用：11难度：0.7

  解析

• 4．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质．它们所含离子如下表所示：
  

  阳离子	N H + 4 、Na+、Mg2+
  阴离子	OH-、 N O - 3 、 S O 2 - 4

  取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），则乙物质可能是（　　）
  ①MgSO₄  ②NaOH   ③（NH₄）₂SO₄  ④Mg（NO₃）₂  ⑤NH₄NO₃．

  A．①②

  B．③④

  C．①⑤

  D．③⑤
  组卷：22引用：7难度：0.9

  解析

• 5．下表中评价合理的是（　　）
  

  选项	内容	评价
  A	一定条件下0.5mol N2和1.5mol H2反应，平衡时放热a kJ，则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2a kJ•mol-1	正确
  B	氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	错误，氨水不应写成离 子形式
  C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-═BaSO4↓	正确
  D	等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应： 2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2	错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：273引用：44难度：0.5

  解析

• 6．欲将混合液中Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl^-②

  SO

  2

  -

  4

    ③OH^-④CO₂⑤

  CO

  2

  -

  3

  的正确顺序是（　　）

  A．①②③④

  B．③⑤①②

  C．②①③⑤

  D．①⑤③②
  组卷：38引用：3难度：0.7

  解析

• 7．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均相等，下面四个选项中能达到此目的是（　　）

  A．Na+、K+、SO42-、Cl-	B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
  C．H+、K+、HCO3-、Cl-	D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
  组卷：23引用：7难度：0.7

  解析

• 8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．将Na投入CH3COOH中：2Na+2H+═2Na++H2↑

  B．将过量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3++4OH-═ A l O - 2 +2H2O

  C．向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液：Ag++Br-═AgBr↓

  D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++ HCO - 3 +OH-═CaCO3↓+H2O
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

二、填空题

• 23．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为双原子分子．回答问题：
  （1）D元素的名称为

   

  ，F形成的离子的结构示意图为

   

  ．
  （2）写出液态化合物Y的一种用途

   

  ．
  （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式

   

  ，使用这种气球存在的隐患是

   

  ．
  （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：

   

  ．
  （5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为

   

  ．
  组卷：56引用：4难度：0.5

  解析

• 24．CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
  
  （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，发生如下反应：CO₂ （g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
  

  物质	CH4	CO2	CO	H2
  体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

  ①此温度下该反应的平衡常数K=

   

  
  ②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
  CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H=+2.8kJ•mol^-1
  2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
  反应CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g） 的△H=

   

  
  （2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．
  ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

   

  
  ②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是

   

  
  ③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为

   

  
  （3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．①如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是

   

  
  a.可在碱性氧化物中寻找
  b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
  c.可在具有强氧化性的物质中寻找
  ②Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂．原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是

   

  
  （4）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO₂+H₂O

  电解

  高温

  CO+H₂+O₂
  高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO₂在电极a放电的反应式是

   

  ．
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析