2021-2022学年河南省新乡市高一（下）期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。下列说法错误的是（　　）

  A．SO2是无色、有毒的气体

  B．在燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放

  C．由氮氧化物到硝酸盐的变化，属于氮的固定

  D．雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象属于丁达尔效应
  组卷：39引用：3难度：0.8

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• 2．化学让生活变得更美好，下列关于化学物质应用的说法错误的是（　　）

  A．浓硫酸可用于蚀刻玻璃、石英制品

  B．硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂

  C．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用作动力电池材料

  D．氮化硅陶瓷的熔点高、硬度大，可用于制作切削刀具
  组卷：15引用：3难度：0.7

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• 3．下列物质不属于硅酸盐产品的是（　　）

  A．福建茶具建盏	B．景德镇青花瓷碗
  C．金漆木雕大神龛	D．秦始皇兵马俑
  组卷：25引用：2难度：0.8

  解析

• 4．生活中常见的下列措施，其目的主要是减慢化学反应速率的是（　　）

  A．将煤块粉碎后燃烧

  B．食物贮藏在冰箱内

  C．用洗衣粉洗衣服时，用温水浸泡

  D．制作面食时，需要加入酵母
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 5．在某温度下，发生反应C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（g）．在四种不同情况下测得的反应速率分别为：
  ①v（C₂H₄）=0.45mol⋅L^-1⋅min^-1
  ②v（O₂）=0.6mol⋅L^-1⋅s^-1
  ③v（CO₂）=0.4mol⋅L^-1⋅s^-1
  ④v（H₂O）=0.45mol⋅L^-1⋅s^-1
  下列有关反应速率的比较中正确的是（　　）

  A．④＞③=②＞①

  B．③=②＜④＜①

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③＞②＞①
  组卷：72引用：2难度：0.5

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• 6．氨气是一种重要的化工试剂。下列装置和操作不能达到实验目的的是（　　）
  

  A制备氨气，X是碱石灰	B收集氨气	C检查装置的气密性	D验证NH3易溶于水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：18引用：5难度：0.5

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• 7．已知：反应CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）的正反应是放热反应，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

  A．CH4（g）的能量一定高于CO2（g）的

  B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

  C．当反应达到平衡时，正反应速率、逆反应速率均为0

  D．单位时间内，若消耗1molCH4的同时生成2molNO2，则化学反应达到平衡状态
  组卷：10引用：2难度：0.5

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二、非选择题：本题共5小题，共52分。

• 20．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
  （1）Na₂S₂的结构与过氧化钠相似，则Na₂S₂的电子式为

   

  。
  （2）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为

   

  价。
  （3）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：a.Na₂SO₃溶液；b.浓硫酸；C.Na₂S溶液；d稀硫酸；e.酸性KMnO₄溶液；f.品红溶液；g.铜片。
  

  实验序号	预期转化	选择试剂（填标号）	证明实现转化的现象
  Ⅰ	+ 4 S → + 6 S
  Ⅱ		a、c、d	淡黄色沉淀
  Ⅲ	+ 6 S → + 4 S	b、g、f

  ①实验Ⅰ选择的试剂是a和

   

  （填标号），该转化利用了Na₂SO₃的

   

  性。
  ②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式

   

  。
  ③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是

   

  ，证明实现该转化的现象是

   

  。
  组卷：22引用：3难度：0.5

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• 21．根据所学知识，回答下列问题：
  （1）分析下面的能量变化图，则C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）为

   

  （填“吸热”或“放热”）反应．下列化学反应的能量变化与C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的能量变化相同的是

   

  （填标号）．
  
  A．稀硫酸与NaOH溶液的反应
  B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧
  C．灼热的炭与二氧化碳的反应
  D．Ba（OH）₂⋅8H₂O与NH₄Cl的反应
  （2）断裂1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成2molNH₃放出的热量为

   

  kJ．
  （3）在温度不变的条件下，密闭容器中发生反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．
  ①恒容条件下，O₂的浓度在2min内由0.4mol⋅L^-1变成0.1mol⋅L^-1，则由SO₂表示的这段时间内反应的平均速率为

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1．
  ②若压缩气体体积以增大压强，则该反应的反应速率将

   

  （填“加快”、“减慢”或“不变”）．
  （4）一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中放入0.10molPCl₅（g），在一定温度下进行反应：PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g），该反应为吸热反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
  

  t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
  p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

  ①上述反应体系处于化学平衡状态的时间段是

   

  （填“4～8”、“16～20”、“20～25”或“25～30”）h.
  ②下列可以说明该反应达到平衡的是

   

  （填标号）．
  A．c（PCl₅）：c（PCl₃）：c（Cl₂）=1：1：1
  B．v（PCl₅）=v（PCl₃）
  C．容器内气体的颜色不再变化
  D．混合气体的密度不再变化
  ③结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：

   

  ．
  ④用总压强p和起始压强p₀计算反应物PCl₅的平衡转化率，则α（PCl₅）=

   

  （保留三位有效数字）．
  组卷：81引用：4难度：0.5

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