2022-2023学年天津市耀华中学高一（上）期末化学试卷

一、单项选择题：（本题共30分，每小题2分，每小题只有1个正确答案）

• 1．下列成语或谚语中蕴含着一定的知识或原理，下列说法错误的是（　　）

  A．百炼成钢-通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢

  B．水滴石穿-CO2+H2O+CaCO3═Ca（HCO3）2（以大理石为例）

  C．恨铁不成钢-钢的性能远优于铁

  D．真金不怕火炼-单质金的熔点很高
  组卷：108引用：5难度：0.7

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• 2．某溶液中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^-、

  SO

  2

  -

  4

  中的若干种，下列说法正确的是（　　）

  A．溶液中最多有4种离子

  B．若溶液有颜色，则一定没有OH-

  C．若溶液呈碱性，则一定含有Na+

  D．该溶液不可能溶解单质铜
  组卷：86引用：4难度：0.8

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• 3．下列混合物分离（或除杂） 的方法正确的是（　　）

  A．除去Mg粉中的Al 粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤

  B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

  C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加适量稀盐酸

  D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
  组卷：111引用：5难度：0.6

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• 4．美国“海狼”级潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）做载热介质。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．金属性：Na＞Al

  B．铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

  C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出

  D．mg不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
  组卷：53引用：1难度：0.8

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• 5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（　　）
  

  选项	用途	性质或原理
  A	Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂	Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
  B	常用铁盐做净水剂	Fe3+能生成吸附能力强的Fe（OH）3胶体
  C	FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板	FeCl3与Cu发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
  D	在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多	烧碱可与胃酸反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：22引用：1难度：0.6

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• 6．下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（　　）

  A．AgNO3溶液

  B．FeCl3溶液

  C．CuSO4溶液

  D．FeSO4溶液
  组卷：64引用：5难度：0.7

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• 7．钒的氧化物有“化学面包”之美称，这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有⁵¹V和⁵⁰V．下列有关说法中正确的是（　　）

  A．51V和50V互为同位素

  B．51V和50V的质量数相同

  C．51V和50V是同一种核素

  D．51V和50V的核外电子数与中子数均为23
  组卷：82引用：3难度：0.6

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• 8．不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（　　）

  A．氧化性：Cl2＞红磷	B．单质沸点：红磷＞Cl2
  C．氢化物稳定性：HCl＞PH3	D．酸性：HClO4＞H3PO4
  组卷：147引用：4难度：0.9

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• 9．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）

  A．单质的沸点：W＞X

  B．阴离子的还原性：W＞Z

  C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

  D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
  组卷：1486引用：63难度：0.9

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三、解答题（共3小题，满分40分）

• 27．如图是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
  
  （1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。
  （2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是

   

  （填化学式）；
  （3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学
  方程式：

   

  ；这两种化合物中所含的化学键有

   

  （填序号）
  A．极性共价键         B．非极性共价键         C．离子键
  （4）e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为

   

  （填离子符号）
  （5）d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为

   

  （填离子符号）；
  （6）d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定是

   

  （填分子式）；
  （7）用电子式表示n与m形成的原子个数比2：1的化合物的形成过程

   

  。
  组卷：108引用：5难度：0.5

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• 28．图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
  

  元素编号	A	B	C	D	E
  电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
  原子半径（单位nm）	0.099	0.102	0.110	0.143	0.186
  主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

  请回答下列问题：
  （1）写出E元素的离子结构示意图

   

  ；
  （2）X的值应为

   

  （填字母）；
  A.3.6       B.3.1     C.2.1       D.1.4
  （3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：

   

  ；
  （4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：

   

  （用化学式表示）
  （5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：

   

  
  （6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：

   

  ．
  组卷：134引用：5难度：0.3

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